SENYAWA KARBON GUGUS FUNGSI

 SENYAWA YANG DIBAHAS

1. ALKOHOL DAN ETER

2. ALDEHID DAN KETON

3. ASAM KARBOKSILAT DAN ESTER

4. ALKIL HALIDA ( HALOALKANA ) 

 

SOAL SOAL SENYAWA KARBON GUGUS FUNGSI 

SENYAWA KARBON

 

Adalah senyawa rantai panjang berikatan secara kovalen mengandung unsur C, N, O, H. Senyawa ini adalah termasuk dalam turunan Alkana , sehingga dalam penamaannya mengikuti secara Alkana

 

Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar 

1.    Menganalisis struktrur  senyawa karbon

2.    Menentukan tatanama senyawa karbon 

3.    Menuliskan nama senyawa karbon menurut aturan IUPAC 

4.    Menganalisis  sifat fisik dan kimia senyawa karbon

5.    Menjelaskan proses pembuatan senyawa karbon

6.    Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon

Materi Pembelajaran

Senyawa karbon adalah  senyawa yang terdiri dari karbon, hidrogen, nitrogen, oksigen , dan unsur – unsur organik yang lain. Senyawa karbon dapat dikelompokkan berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya. Gugus fungsi adalah gugus atom yang menentukan struktur dan sifat senyawa karbon. Berikut ini beberapa gugus fungsi dari senyawa karbon.

Tabel 1 Gugus fungsi senyawa karbon

1.    Alkohol dan Eter

a.    Struktur alkohol dan eter

Alkohol dan eter merupakan isomer fungsi, karena rumus molekulnya 

sama tetapi rumus  struktur berbeda. Perhatikan perbedaan struktur alkohol dan eter berikut.

 

Tabel 1.1 Perbedaan struktur alkohol dan eter

b.    Tatanama alkohol dan eter 

Tatanama alkohol (alkanol)

Pemberian  nama alkohol terdiri atas dua sistem yaitu IUPAC (International Union of Pure and  Applied Chemistry) dan Trivial atau nama lazim (nama perdagangan)

a)    Tata Nama IUPAC 

 

Pemberian  nama alkohol seperti pada alkana , hanya akhiran -a diganti dengan akhiran -ol    (alkana menjadi alkanol)

                 Contoh : 

                   CH₃–CH₂–OH etanol

                   Aturan penamaan alkohol berikut !

1)    Menentukan rantai utama , yaitu rantai karbon terpanjang yang dilalui gugus – OH, atom karbon yang bukan rantai utama sebagai cabang/ alkil 

2)    Memberi nomor pada rantai utama dari karbon ujung yang terdekat  gugus – OH sehingga memiliki nomor terkecil. 

3)    Urutan penamaan: nomor cabang - nama cabang  - nomor atom C yang mengikat gugus - OH (kecuali untuk C nomor 1) - nama rantai utama yaitu alkanol

4)    Jika terdapat lebih dari satu gugus -OH pada molekul yang sama (polihidroksil alkohol), digunakan akhiran -diol, -triol, dan seterusnya.

                      Contoh: 

 

b)     Tata Nama Trivial 

 

Pemberian nama  secara trivial, yaitu  nama gugus alkil yang terikat pada gugus –OH diikuti kata alkohol. 

 

                    Contoh: 

                    CH₃ – CH₂– CH₂ – OH            propil alkohol

c.    Jenis-jenis Alkohol 

Berdasarkan letak gugus –OH, alkohol dibedakan menjadi 3 macam, yaitu:

 

1)     Alkohol Primer

Alkohol primer adalah alkohol yang gugus -OH terikat pada atom C primer  

                        Contoh: 

                        CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH    propanol 

 

2)     Alkohol sekunder adalah alkohol yang  gugus –OH terikat pada atom C sekunder. 

                        Contoh:   

3)     Alkohol tersier adalah alkohol dengan gugus –OH terikat pada atom C tersier. 

                       Contoh:

Tata nama Eter (Alkoksi Alkana)

Seperti pada alkohol pemberian  nama eter juga  ada dua sistem yaitu IUPAC dan Trivial atau  nama lazim (nama perdagangan)

a)    Tata nama IUPAC. 

Aturan penamaan sebagai berikut :

1)   Jika R yang berbeda, maka nama Alkoksi adalah R yang lebih

pendek dan alkana adalah rantai R yang lebih panjang. 

2)   Penomoran digunakan untuk letak gugus alkoksi dan letak

cabang alkil pada rantai alkana. Penomoran dari atom C yang 

dekat gugus alkoksi –OR. 

                       Contoh:

b)    Nama trivial 

Pemberian nama  senyawa alkil alkil eter  diikuti kata alkohol. Nama senyawanya adalah  alkil alkil eter. (alkil diurutkan sesuai  abjad)

                   Contoh 

 

                   CH₃ – CH₂ – CH₂ –O – CH₃         metil propil eter. 

 

d.    Sifat akohol dan eter 

1)      Sifat alkohol

a)    Sifat fisik 

(1)  Titik didih lebih relatif tinggi dari eter. Hal ini disebabkan antara molekul alkohol terjadi  ikatan hidrogen. Titik didih  semakin meningkat sesuai humlah atom C

(2)  Kelarutan alkohol dalam air  semakin panjang rantai karbon semakin rendah kelarutannya.  Metanol, etanol, dan propanol mudah larut, alkohol lainnya hanya sedikit  larut.

(3)  Alkohol suku rendah (jumlah atom karbon 1- 4) berupa cairan tidak berwarna, rantai  sedang berupa zat cair kental, rantai panjang jumlah atom  12 berupa  zat padat yang tidak bewarna 

b)    Sifat kimia

(1)  Dapat Dioksidasi

Ø  Oksidasi alkohol primer menghasilkan dua jenis tahap awal menghasilkan aldehid selanjutnya menghasikan asam karboksilat.

                             Contoh:

Ø  Oksidasi alkohol sekunder hanya satu menghasilkan senyawa yaitu keton 

                             Contoh:

Ø  Oksidasi alkohol tersier  tidak teroksidasi

(2)  Dapat bereaksi dengan logam (Na, K, Mg, Al) melepas H₂.

                         Contoh:

 

                   (3) Dengan asam karboksilat membentuk ester (reaksi esterifikasi).

                        Secara umum:

                        Contoh:

 

(3)  Dapat bereaksi dengan PX₃, PX₅, , atau SOX  membentuk alkil

halida. (R – X)

                        Contoh: 

                         CH₃–CH₂ – OH + PCl₃ → CH₃ – CH₂ – Cl + H₂O

                                etanol                                etil klorida

 

(4)  Dengan asam halida (HX) membentuk alkil halida

                         Contoh: 

                         CH₃ – CH₂ – OH + HCl → CH₃ – CH₂ – Cl + H₂O

                             etanol                                     etil klorida

 

(5)  Dapat mengalami dehidrasi dengan H₂SO₄ pekat.

                         a. Pada suhu 140° C menghasilkan eter

                         b. Pada suhu 180°C menghasilkan alkena

 

2)      Sifat eter

              a.   Sifat fisik

(1)   Berupa zat cair (kecuali metil eter) berbau harum dan mudah

menguap, mudah  terbakar, beracun

(2)   Titik didih eter lebih rendah daripada  titik didih alcohol dengan 

jumlah atom C yang sama, karena eter tidak membentuk ikatan hidrogen

(3)   Kelarutan Meskipun eter tidak dapat membentuk ikatan hidrogen,

(4)   tetapi dapat bercampur dengan air, karena eter dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air. Oleh karena itu eter     sedikit larut dalam air. Kelarutan eter dalam air jauh lebih kecil daripada kelarutan alkohol, sehingga umumnya eter tidak bercampur dengan air.

               b.  Sifat kimia

(1)  Tidak bereaksi dengan logam Na dan PCl₃, untuk membedakan

alkohol dengan eter.

(2)  Bereaksi dengan PCl₅, tetapi tidak membebaskan HCl (untuk

membedakan alkoholdengan eter).

 

                           R – O – R' + PCl₅ → R – Cl + R'Cl + POCl₃

(3)  Bereaksi dengan HX (X = F, Cl, Br, I).

                           R – O – R + HX → R – OH + RX

 

                    (4)  Dengan HI berlebih dan pemanasan menghasilkan R – I dan H₂O.

                   (5)  Eter mudah terbakar membentuk gas CO2 dan uap air.

                         CH3 – O – CH₃ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂

 

e.    Pembuatan alkohol dan eter

         1. Pembuatan Alkohol 

             a) Reduksi aldehid dan keton 

             b) Hidrolisis alkil hidrogen sulfat 

             c) Hidrasi alkena. 

             d) Hidrolisis ester. 

             e) Pembuatan alkohol menggunakan reagent Grignard. 

         2. Pembuatan Eter 

             a) Dengan eliminasi alkohol pada suhu 140°C.

             b) Eter dibuat dengan sintesis eter Williamson, yaitu reaksi antara

     alkil  halida dengan suatu alkoksida. 

 

                R – X + R – ONa → R – O – R + NaX

 

f.     Kegunaan alkohol dan eter 

          1. Alkohol

a)    Metanol 

Sebagai pelarut dan bahan bakar 

b)    Etanol 

Sebagai  pelarut organik, parfum, cat, pernis, dan antiseptik (pencuci mulut mengandung alkohol 5% – 30%)

c)    Glikol

Untuk zat anti beku pada radiator mobil (daerah bermusim dingin), bahan baku dalam  industri serat sintesis dan pelarut.

 

d)    Gliserol

Untuk pelarut obat-obatan, bahan pembuatan gliserol trinitrat (bahan peledak)

          2.  Eter 

a)    Eter Sebagai pelarut senyawa organik, obat bius pada operasi, dan desinfektan (tetapi sekarang  tidak digunakan lagi sebagai obat bius).

 

b)    MTBE (metil tersier butil eter) ditambahkan ke dalam bensin untuk meningkatkan bilangan  oktan.

 

1. ALKOHOL DAN ETER

2. ALDEHID DAN KETON

3. ASAM KARBOKSILAT DAN ESTER

4. ALKIL HALIDA ( HALOALKANA ) 

 

SOAL SOAL SENYAWA KARBON GUGUS FUNGSI