SOAL KOLIGATIF DAN REDOKS ELEKTROKIMIA

1)	Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada …
	A.	Jumlah zat terlarut
	B.	Konsentrasi larutan
	C.	Jumlah zat pelarut
	D.	Jenis zat pelaut
	E.	Jenis zat terlarut

2)	Dalam penurunan tekanan uap , semakin tinggi temperatur maka ….
	A.	Semakin besar tekanan uap zat cair
	B.	Sama dengan tekanan uap zat cair
	C.	Semakin rendah tekanan uap zat cair
	D.	Tekanan uap tidak berpengaruh
	E.	Tidak ada tekanan uapnya

3)	Hubungan tekanan uap dengan fraksi mol adalah ….
	A.	Berbanding lurus
	B.	Berbanding terbalik
	C.	Tidak berhubungan
	D.	Bila tekanan uap tetap fraksi mol semakin besar
	E.	Tidak sabil

4)	Tekanan uap murni pada temperatur 50 adalah 92.50 mmHg. Ketika di dalam air dimasukkan sejumlah gula (sukrosa), maka tekanan uapnya turun menjadi 92.20 mmHg. Maka penurunan tekanan uap yang terjadi adalah ….
	A.	30 mmHg
	B.	80 mmHg
	C.	92 mmHg
	D.	20 mmHg
	E.	50 mmHg

5)	Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Berapa kemolalan larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)
	A.	1,77 mol/kg
	B.	1,75 mol/kg
	C.	1,87 mol/kg
	D.	1,85 mol/kg
	E.	1,90 mol/kg

6)	Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, kemolalanya adalah …. ( Ar C = 12, H =1, O = 16 )
	A.	0,25 molal
	B.	0,4 molal
	C.	0,3 molal
	D.	0,5 molal
	E.	0,43 molal

7)	Didalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)
	A.	0,25 mol/L
	B.	0,1 mol/L
	C.	0,5 mol/L
	D.	0,7 mol/L
	E.	0,35 mol/L

8)	Jika didalam zat terlarut dan zat pelarut ada 200 gram air dan dilarutkan 30 gram asam cuka (CH3COOH) α = 0.5 fraksi molnya zat terlarut adalah (Ar C = 12, H= 1, O = 16) ….
	A.	0,936
	B.	0,943
	C.	0,936
	D.	0,957
	E.	0,987

9)	Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52oC/m)
	A.	100,420C
	B.	98,90C
	C.	50,890C
	D.	100,540C
	E.	65,780C

10)	Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. (Kf air = 1,860C/m)
	A.	27,6 gram
	B.	30,5 gram
	C.	45,60 gram
	D.	25,5 gram
	E.	25,4 gram

11)	Pada suhu 270C, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L atm mol-1 K-1. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ….
	A.	2,3124 atm
	B.	2,3546 atm
	C.	2,3344 atm
	D.	2,3123 atm
	E.	2,3024 atm

12)	tekanan osmosis larutan NaCl 0,1 M pada suhu 27oC adalah 4,8 atm. Maka persentase derajat ionisasi larutan tersebut adalah ….
	A.	0,95
	B.	0,90
	C.	0,85
	D.	0,75
	E.	0,80

13)	Tekanan osmosis rata-rata dalam darah adalah 7,7 atm pada suhu 25o maka konsentrasi glukosa (C6H12O6) yang bersifat isotonik dengan darah adalah ….
	A.	0,31 M
	B.	0,59 M
	C.	1,65 M
	D.	3,18 M
	E.	3,75 M

14)	Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah….
	A.	K2Cr2O7 dan Cr2O3
	B.	K2Cr2O7 dan Cr(OH)4–
	C.	K2CrO4 dan Cr2O3
	D.	K2CrO4 dan Cr(OH)4 –
	E.	Cr(OH)4 – dan Cr2O3

15)	Diketahui persamaan reaksi yang belum setara berikut : a Fe2+ + b MnO4– + c H+ → d Fe3+ + e Mn2+ + f H2O  Setelah reaksi disetarakan perbandingan yang benar adalah....
	A.	a : c = 5 : 1
	B.	a : b = 5 : 8
	C.	b : e = 1 : 1
	D.	c : d = 5 : 8
	E.	d : f = 4 : 5

16)	Perhatikan reaksi di bawah ini! Cu + H+ → tidak bereaksi Pb + 2H+ → Pb2+ + H2 Pb + H2O→ tidak bereaksi Ca + 2H2O → Ca2+ + H2 + 2OH– Berdasarkan reaksi di atas, urutan kereaktifan logam berdasarkan kemudahan teroksidasi adalah…
	A.	Ca > Pb > Cu
	B.	Cu > Pb > Ca
	C.	Ca > Cu > Pb
	D.	Pb > Ca > Cu
	E.	Pb > Cu > Ca

17)	Diketahui reaksi redoks (belum setara): PbSO4(s)+ H2O(l)—Pb(s)+PbO2(s)+H2SO4(aq) Pernyataan berikut mana yang benar adatah 1. PbSO4 berperan sebagai oksidator 2. PbSO4 berperan sebagai reduktor 3. Pada akhir reaksi pH laturan Iebih kecil dan 7 4. Perbandingan mol PbSO4 terhadap H2O adalah 1:2
	A.	(1), (2) dan (3) benar
	B.	(1) dan (3) benar
	C.	(2) dan (4) benar
	D.	(4) benar
	E.	(1), (2), (3) dan (4) benar

18)	Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut : Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2 Ag(s) Reaksi sel dari notasi di atas adalah ….
	A.	2Ag+(aq) + Cu(s) --> 2Ag(s) + Cu2+(aq)
	B.	2Ag(s) + Cu2+ (aq) --> 2Ag+(aq) + Cu(s)
	C.	2Ag(s) + Cu(s) --> 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
	D.	2Ag+(aq) + Cu2+ (aq) --> 2Ag(s) + Cu(s)
	E.	Ag+(aq) + Cu(s) --> Ag(s) + Cu2+(aq)

19)	Elektrolisis larutan ZnSO4 (Ar = 65) menghasilkan 16,25 g logam Zn. Bila arus yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan NiSO4 (Ar = 59), maka massa logam Ni yang diperoleh adalah ….
	A.	4,51 gram
	B.	14,75 gram
	C.	17,90 gram
	D.	23,03 gram
	E.	32,50 gram

20)	Suatu sel kering bekerja menurut reaksi: Zn(s)+ 2 MnO2(s) → ZnMn2O4(s) untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb, maka…. (Ar Zn = 65; Mn = 55; 0 = 16; dan Konstanta Faraday = 96.500 Coulomb/mol elektron) Jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 gram Jumlah MNO2 yang bereaksi adalah 1,10 gram Jumlah ZnMn2O4, yang terbentuk adalah 0,005 mol Dalam sel tersebut MnO2 bertindak sebagai reduktor
	A.	1 dan 3
	B.	2 dan 4
	C.	4
	D.	1, 2, 3 dan 4
	E.	3 dan 4

21)	Pada elektrolisis AgNO3 dengan elektrode inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut adalah….
	A.	96.500
	B.	96.500/2
	C.	96.500/3
	D.	96.500/4
	E.	96.500/5

22)	Suatu sel elektrokimia dengan elektrode Zn dan Ag pada keadaan standar menghasilkan arus 0,75 A selama 321 menit. Diketahui nilai Eo  Zn2+// Zn  = - 0,76 V E° Ag+//Ag      =+ 0,8V Maka pengurangan massa di anoda adalah .... gram (F 96.500 C) (Ar.Ag=108, Zn=65)
	A.	4.875
	B.	3,250
	C.	3,21
	D.	4,529
	E.	3,67

23)	Sebanyak 100 mL larutan NiSO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt. Jika pH larutan setelah elektrolisis adalah 2, maka berapakah muatan listrik yang mengalir selama elektrolisis?
	A.	96,5 C
	B.	9,65 C
	C.	965C
	D.	9650 C
	E.	96500 C

24)	Elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0.2 M Massa atom relatif unsur M adalah
	A.	56
	B.	42
	C.	28
	D.	84
	E.	70

25)	Eletrolisis larutan NaCI menghasilkan gas sebanyak 11.2 liter  di katode pada keadaaan STP.   Banyak muatan listrik yang mengalir dalam Larutan NaCI adalah
	A.	1.00 F
	B.	0.60 F
	C.	0.25 F
	D.	2.00 F
	E.	4.00 F