SOAL TERMOKIMIA KELAS 11

1.      Ciri - ciri reaksi eksoterm adalah … .

A.    lingkungan menyerap kalor dari sistem
B.     sistem menyerap kalor dari lingkungan
C.     sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
D.    kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E.     pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor siste

2.      Berikut ini yang bisa disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔH°f  Na₂SO₄ kristal adalah….

A.    2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)
B.     16 Na (s) + S₈ (s) + 16 O₂ (g) → 8 Na₂SO₄ (aq)
C.     Na₂O (s) + SO₂ (g) → Na₂SO₄ (aq)
D.    2 Na (s) + S₈ (s) + 2O₂ (g) → Na₂SO₄ (aq)
E.     2 NaOH (s) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l) 

3.      Pernyataan berikut ini yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

A.    Entalpi awal lebih besar dibanding entalpi akhir dan ΔH > 0
B.     Entalpi awal lebih kecil dibanding entalpi akhir dan ΔH > 0
C.     Entalpi awal lebih besar dibanding entalpi akhir dan ΔH < 0
D.    Entalpi awal lebih kecil dibanding entalpi akhir dan ΔH < 0
E.     Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

4.      Campuran pereaksi di dalam tabung reaksi mengakibatkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat terkait hal tersebut adalah….

A.    Entalpi pereaksi tetap
B.     Entalpi peraksi berkurang
C.     Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
D.    Entalpi pereaksi lebih besar dibanding entalpi hasil reaksi
E.     Entalpi hasil reaksi lebih besar dibanding entalpi pereaksi 

5.       Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

1.        ½ N_2(g) + ½ O_2(g) → NO_(g) ΔH = +kJ/mol
2.        NO_2(g) → ½ N_2(g) + O_2(g)   ΔH = −kJ/mol
3.        CO_2(g) → C_(s) + O_2(g)         ΔH = +kJ/mol
4.        C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O  ΔH = −kJ/mol
5.        Na_(s) + ½ Cl_2(g) → NaCl   ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f°, ΔH_d^° , dan ΔH_c° adalah ….

A.    3, 4, dan 5
B.     2, 4, dan 5
C.     1, 3, dan 5
D.    1, 2, dan 4
E.     1, 2, dan 3

6.      Berikut yang termasuk perubahan entalpi penguraian pada termokimia adalah…

A.    Mg (OH)_{2 (s)} → Mg _(s) + O_{2 (g)} + H_{2 (g)}         ΔH⁰d = +925 kj
B.     C₆H₁₂O_{6 (s}) + 6O_{2 (g)} → 6CO_{2 (g)} + 6H₂O _(l)  ΔH⁰d = -2.820 kj
C.     CaO _(s) + CO_{2 (g)} → CaCO_{3 (s)}                                   ΔH⁰d = +1.207 kj
D.    Ca _(s) + C _(s) + O_{2 (g)} → CaCO_{3 (s)}                            ΔH⁰d = -1.207 kj
E.     2 CO_{2 (g)} + 3H₂O _(l) → C₂H₅O H _(l) + 3O_{2 (g)}  ΔH⁰d = +1.380 kj

7.     Jika diketahui:

N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → NH_{3 (g)}                                   ΔH⁰d = +92 kj

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah….

A.    -92 kJ     
B.     -46 kJ    
C.     +46 kJ
D.    + 184 kJ
E.     + 92 kJ

8.      NaOH  ΔH°c = -393,5 kj mol‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, apabila arang dianggap mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?

A.    740 kj
B.     470 kj
C.     740 kj
D.    470 kj
E.     740 kj

9.      Sebuah Kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

A.    Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B.     Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem
C.     Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
D.    Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
E.     Endoterm, energi tidak berpindah

 

10.  Jika sepotong logam Barium direaksikan dengan Asam klorida encer pada sistem terbuka dengan reaksi:

Ba+2HCl→ BaCl₂ + H₂

Pada reaksi tersebut sistem melepas kalor sebesar 150 kj dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume, sistem ini juga melakukan kerja sebesar 45 kj. Perubahan energi dalam dalam proses tersebut adalah….
A.    -195 kj
B.     +185 kj
C.     -162,8 kj
D.    +195 kj
E.     +162,7 kj 

11.  Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga ΔH⁰f nya masing-masing, maka H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus….

A.    ∆H = ΔH akhir - ΔH awal
B.     ∆H⁰f hasil reaksi – ∆H⁰f pereaksi
C.     ∆ H = qp
D.    H=U+PV

E.     ∆H⁰f  pereaksi - ∆H⁰f  hasil reaksi

    12. Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang         
          mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3^° Q = 4,2  J/gram K.              Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah..

A.    577,6 kJ     
B.     578,6 kJ     
C.     579,6 kJ
D.    5796 kJ

E.     57,96 kJ

 

   13.  Pada pembakaran 570 gram isooktana (C₈H₁₈), salah satu komponen yang ada dalam bensin, 

          pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Berapa ΔHc° yang dihasilkan        

          pada pembakaran isooktana?

A.    500 kJ
B.     -5.500 kJ
C.     5000 kJ
D.    -5.300 kJ
E.     -5.000 kJ

 

 14.  Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, 
        ternyata suhunya naik dari 29^°C menjadi 36^°C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor 
        jenis air, yaitu 4,18 J/g^°K  dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³. Jika dianggap bahwa             
        calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

A.    +50,16 kJ   
B.     -50,16 kJ    
C.     +80,14 kJ
D.    +11,704 kJ
E.      -11,704 kJ

15.  Apabila panas dari pembakaran metana (CH₄) sebesar -890 kJ/mol, berapa energi yang didapatkan dari pembakaran 16 gram metana? (Massa atom relatif C yaitu 12, massa atom relatif  H = 1)

A.       445 kJ
B.       890 kJ
C.       1780 kJ
D.       2225 kJ
E.        3560 Kj

16.  Diketahui sebuah reaksi:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l), ∆H = -2800 kJ/mol.
Apabila 18 gram C₆H₁₂O₆ (glukosa) dibakar, berapakah energi yang akan dilepaskan pada reaksi tersebut? (Diketahui massa atom relatif C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)
A.       -560 kJ
B.       -700 Kj
C.       -1400 kJ
D.       -1867 kJ
E.        -280 kJ

17.  Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar sesuai reaksi sbb adalah….

C_(g) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH = -394 kJ/mol

A.     + 78.8 kJ
B.     +79,2 kJ
C.     -79,2 kJ
D.     +80,0 kJ
E.     78,8 kJ

 

18.  Coba hitung perubahan entalpi standar ( ∆H ) dari reaksi berikut :

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

jika diketahui sebelumnya bahwa entalpi pembentukan standar H₂O(g) = -241,8 kJ/mol.
A.        -120,9 kJ
B.       +241,8 Kj
C.       -241,8 kJ
D.       +483,6 kJ
E.        -483,6 kJ

19.  Dari siklus dibawah ini perubahan entalpi reaksi : CaO + H₂O → Ca (OH)₂ adalah….

A.    -50 kj
B.     -44 kj
C.     -266 kj
D.    55 kj
E.     60 kj

20.   Diketahui:

·         ∆H pembentukan C₃H_8(g) = –24,8 kJ/mol.
·         ∆H pembentukan CO_2(g) = –94,7 kJ/mol.
·         ∆H pembentukan H₂O_(l) = –68,3 kJ/mol.
∆H pembakaran C₃H_8(g) adalah….
 A. 532,5 kJ/mol

 B.+81 kJ/mol

C.      –81 kJ/mol
D.    –94 kJ/mol
E.    –208 kJ/mol 

21.  Data energi ikatan :

Ø  C = C = 611kJ/mol
Ø  C – H = 414kJ/mol
Ø  H – Cl = 431kJ/mol
Ø  C – Cl = 339kJ/mol
Ø  C – C = 347kJ/mol
Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl adalah…kJ.
A.    +46
B.     -46
C.     -58
D.    -138
E.     -148 

22.  Diketahui energi ikatan :

O - H = 464 kJ
O = O = 500 kJ
H – H = 436 kJ
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 g air (Mr=18) adalah…
A.    8 kJ
B.     121 kJ
C.     222 kJ
D.    242 kJ
E.     472 kJ

23.  Pada reaksi :

Energi ikatan C=O, H=O, dan O=O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah….
A.    194,75 kJ/mol
B.     358,75 kJ/mol
C.     804,5 kJ/mol
D.    595,00 kJ/mol
E.     599,50 kJ/mol

24.  Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH₄ = -18 kkal, energi ikatan :

O = O = 119 kkal/mol
C = O = 173 kkal/mol
O – H = 110 kkal/mol
Energi ikatan C – H adalah…
A.    6,75 kkal          
B.     11,05 kkal       
C.     33,13 kkal
D.    66,2 kkal
E.     132,5 kkal 

25.  Diketahui data-data entalpi reaksi:

Tentukanlah entalpi reaksi (ΔH) berikut

 

26.  Perhatikan gambar diagram berikut.

Berdasarkan diagram di atas berapakah ΔH DA adalah … .

27.  Diketahui penguraian oksida dari besi sebagai berikut:

Penguraian 3,6 gram besi (II) oksida dibutuhkan energi 13,6 kJ.
Penguraian 4 gram besi (III) oksida dibutuhkan energi 20,605 kJ.
Pembentukan 9,28 gram Fe₃O₄${\text{ dilepaskan energi 44,736 kJ.}}_{}$ 

${}_{}$

Berdasarkan data di atas berapakah ΔH reaksi dari 

adalah … . (Ar Fe= 56; O = 16)