SOAL SOAL LAJU REAKSI KIMIA KELAS 11

 

1.             Larutan asam nitrat (HNO₃) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 Molar, artinya …

A.    dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO₃

B.     dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO₃

C.     dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO₃

D.    sebanyak 63 gram HNO₃ dilarutkan dalam 100 mL air

E.     sebanyak 63 gram HNO₃ dilarutkan sampai 100 mL

 

2.             Molaritas asam pospat pekat 98% dengan massa jenis 1,2 kg/liter adalah … .
(Mr H₃PO₄ = 98)

A.    6,3 M 

B.      6,5 M 

C.     10 M

D.    13 M

E.      63 M

 

3.             Jika ke dalam 100 mL larutan asam sulfat (H₂SO₄) 0,2 M ditambahkan air sebanyak 900 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah … .

A.    0,002 M 

B.      0,02 M 

C.      0,2 M

D.     2 M

E.      20 M

 

4.             Sebanyak 10 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M.
Konsentrasi larutan HCl sekarang adalah … .

A.    0,2 M 

B.      0,3 M 

C.      0,4 M

D.     0,5 M

E.      0,6 M

 

5.             Larutan urea [CO(NH₂)₂] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .
(Mr urea = 60)

A.    0,1 M 

B.     0,2 M 

C.      0,3 M

D.     0,4 M

E.      0,5 M

6.             Diketahui reaksi P + Q   → R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan
laju reaksi adalah … .

A.    V_P = +[P]. t^-1

B.     V_Q = +[Q]. t^-1

C.     V_P = - [P]. t^-1

D.    V_R = - [R]. t^-1

E.     V_S = - [S]. t^-1

 

7.             Suatu reaksi melibatkan zat A dan B, sehingga menghasilkan reaksi dengan persamaan A(g) + 2 B(g) →C(g). Konsentrasi awal zat A adalah 0,8 mol/liter. Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2 mol/liter zat C. Ungkapan laju reaksi yang tepat bagi reaksi tersebut adalah … .

A.    V_A = 0,5/10 molar.detik^-1

B.     V_A = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik^-1

C.     V_B = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik^-1

D.    V_A = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik^-1

E.     V_C = 0,2/10 molar.detik^-1

 

8.             Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah … .

A.    Katalis

B.     Suhu

C.     Luas permukaan

D.    Gerak partikel

E.     Konsentrasi

 

9.             Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut.

Percobaan	Massa Mg (gram)	Wujud Mg	Konsentrasi HCL (M)	Pengamatan
1	10	Sebuk	1	Timbul gas
2	10	Kepingan	1	Timbul gas
3	10	Batang	1	Timbul gas
4	10	Serbuk	2	Timbul gas
5	10	Batang	2	Timbul gas

Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- … .

A.    1

B.     2

C.     3

D.    4

E.     5

 

10.         Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.
2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g) . Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi adalah 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut adalah … .

A.    v = k [X]²[Y]

B.     v = k [X][Y][Z]

C.     v = k [X][Y]²

D.    v = k [X]²[Z]

E.     v = k [Z]³

 

11.         Dari percobaan reaksi:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(g)

diperoleh data data sebagai berikut.

Percobaan	Bentuk CaCO3	Konsentrasi 25 mL HCl (M)	Waktu reaksi (det.)	Suhu (oC)
1	10 gram serbuk	0,2	4	25
2	10 gram butiran	0,2	6	25
3	10 gram bongkahan	0,2	10	25
4	10 gram butiran	0,4	3	25
5	10 gram butiran	0,2	3	25

Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh … .

A.    Temperature

B.     Katalis

C.     sifat-sifat

D.    konsentrasi

E.     luas permuk

 

12.         Reaksi antara pualam dengan HCl digambarkan dalam 5 tabung reaksi berikut:

Massa pualam untuk seluruh larutan sama. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi konsentrasi ditunjukan pada gambar nomor …. (UN 2014)

A.    (1) terhadap (2)

B.     (2) terhadap (3)

C.     (2) terhadap (4)

D.    (3) terhadap (4)

E.     (4) terhadap (5)

 

13.         Katalis adalah suaru zat yang dapat mempercepat reaksi tanpa ikut reaksi secara permanen, kerja dari katalis adalah….

A.    Menurunkan energy eksoterm reaksi

B.     Menaikan energy endortem reaksi

C.     Menurunkan energy aktivasi

D.    Menaikan titik didih reaksi

E.     Mengubah entalpi reaksi

 

14.         Energy kinetic suatu reaksi sangat berpengaruh terhadap kecepatan suatu reaksi disebabkan banyaknya partikel pereaksi saling bertumbukan hal ini dipacu oleh penambahan….

A.    Katalis

B.     Suhu

C.     Luas permukaan

D.    Gerak partikel

E.     Konsentrasi

 

15.         Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut energi … .

A.    Potensial

B.     Gerak

C.     Kinetic

D.    Reaksi

E.     Aktivasi

 

16.         Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan … .

A.    menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

B.     memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

C.     memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

D.    memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

E.     memperbesar luas permukaan

 

17.         Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.

A.    128

B.     64

C.     32

D.    16

E.     8

 

18.         Laju reaksi pembentukan HClO₃ akan berlangsung 3 kali lipat setipa kenaikan suhu 20 ^oC, jika pada suhu ruangan 25 ^oC selama 243 menit, maka Laju reaksi pembentukan HClO₃ pada suhu 105 ^oC akan berlangsung selama…..

A.    27 menit

B.     18 menit

C.     12 menit

D.    9 menit

E.     3 menit

 

19.         Untuk reaksi A + B →C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal Adan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah … .

A.    v = k · [A]²[B]²

B.     v = k · [A][B]

C.     v = k · [A]²[B]

D.    v = k · [A][B]³

E.     v = k · [A] [B]²

 

20.         Reaksi antara gas H₂ dan O₂ pada suhu 25 ^oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh … .

A.     Temperature

B.     Katalis

C.     sifat-sifat

D.    konsentrasi

E.     luas permukaan

 

21.         Untuk reaksi A + B →C + D diperoleh data sebagai berikut.

Percobaan	[A] (mol/liter)	[B] (mol/liter)	Laju reaksi (mol.liter-1det.-1
1	0,1	0,1	x
2	0,2	0,2	8x
3	0,1	0,3	9x

Orde reaksi terhadap A adalah … .

A.    1

B.     2

C.     3

D.    4

E.     5

 

22.         Dari reaksi Br₂(g) + 2 NO(g) → 2 NOBr(g), diperoleh data eksperimen sebagai berikut.

Percobaan	[NO] (mol/liter)	[Br2] (mol/liter)	Waktu pembentukan NOBr (detik)
1	0,1	0,1	108
2	0,1	0,2	48
3	0,2	0,1	24
4	0,3	0,1	12

Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah … .

A.    1

B.     2

C.     3

D.    4

E.     5

 

23.         Untuk reaksi P + Q + R hasil, diperoleh data sebagai berikut.

No	[P] (M)	[Q] (M)	[R] (M)	Laju reaksi (M/detik)
1	0,10	0,10	0,10	0,100
2	0,10	0,10	0,05	0,025
3	0,10	0,20	0,05	0,050
4	0,20	0,20	0,10	0,400

 

 

 

 

 

Persamaan laju untuk reaksi tersebut adalah … .

A.     v = k [P]²[Q]

B.     v = k [P]²[Q][R]

C.     v = k [P][Q][R]

D.    v = k [P][Q]²[R]

E.     v = k [P][Q][R]²

 

24.         Data percobaan reaksi antara NO + Br₂ sebagai berikut

percobaan	Konsentrasi [ M }		Laju Reaksi M.S-1
	NO	Br2
1	0,2	0,1	12
2	O,2	0,2	24
3	0,4	0,2	48

 

Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br₂ = 0,03 M adalah ….

A.    0,012

B.     0,36

C.     1,20

D.    3,60

E.     12,00

25.         Berikut ini tabel hasil percobaan logam X dengan HCl 1 M:

No	Suhu (0C)	Volume H2 (mL)	Waktu (detik)
1	29	2	4
2	29	6	12
3	29	18	36

Laju reaksi pembentukan gas H₂ pada suhu tersebut adalah ….

A.    0,4 mL det^-1

B.     0,5 mL det-1

C.     1,0 mL det-1

D.    2,0 mL det-1

E.     3,0 mL det^-1