soal struktur atom, spu,ikatan kimia dan bentuk molekul

 

1.      Suatu atom dengan nomor atom 53 dan massa atom 127 mengandung…

A.     53 elektron, 74 proton

B.      53 elektron, 127 proton

C.     53 proton, 74 elektron

D.     53 elektron, 74 neutron

E.      74 neutron, 127 proton

 

2.      Kalau Atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasi elektronnya, maka atom itu memiliki ciri-ciri…

A.      Elektron valensinya adalah 9 valensinya adalah 1

B.      Elektron valensinya adalah 1 valensinya adalah 1

C.     Elektron valensinya adalah 7 valensinya adalah 1

D.     Elektron valensinya adalah 2 valensinya adalah 2

E.      Elektron valensinya adalah 7 valensinya adalah 2

 

3.      Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n=4, l=2, m=-1, s=1/2. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam atom tersebut adalah….

A.     5

B.      4

C.     3

D.     2

E.      1

 

4.      Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom logam divalen M adalah n=3, l=2, m=-2, s=-1/2. Bila mempunyai jumlah neutron 30, maka jumlah neutron yang terkandung dalam atom M adalah…

A.     5

B.      45

C.     35

D.     30

E.      18

 

5.       Ion X^-2 mempunyai konfigurasi elektron 2.8.8. Nomor atom unsur X adalah….

A.     16

B.      17

C.     18

D.     19

E.     20

6.      Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d adalah….

A.      n=3, l=2, m=-3, s=+1/2

B.      n=3, l=3, m=+2, s=-1/2

C.     n=3, l=1, m=0, s=+1/2

D.     n=3, l=1, m=0, s=+1/2

E.      n=3, l=2, m=-2, s=+1/2

 

7.      Jumlah elektron tidak berpasangan paling sedikit terdapat pada atom yang susunan elektron kulit terluarnya….

A.     s²p²

B.      s²p³

C.     s²p⁶d⁵

D.     s²p⁵

E.      s²p⁶d⁶

 

8.       Ion A^3- memiliki konfigurasi elektron 3d¹⁰4s²4p⁶. Nomor atom unsur A adalah…..

A.     27

B.      30

C.     33

D.     36

E.      39

 

9.       Jumlah Orbital yang ditempati oleh elektron dalam atom mangan (nomor atom 25) adalah….

A.     7

B.      9

C.     11

D.     13

E.      15

 

10.  Bilangan kuantum magnetik menunjukkan….

A.     arah ruang orbital

B.      tingkat energi kulit

C.     subtingkat energi elektron

D.     perbedaan arah rotasi elektron

E.      kebolehjadian menemukan elektron

 

11. Konfigurasi elektron atom Fe: [Ar] 3d⁶ 4s², Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah….

A.     1

B.      2

C.     3

D.     4

E.      5

 

12. Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 24 adalah….

A.      [Ar] 3d² 4s²

B.      [Ar] 3d⁵ 4s¹

C.     [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

D.     [Ar] 3d²4s²4p³

E.      [Ar] 3d² 4s²4p²

 

13. Suatu unsur Y mempunyai massa=56,85 dan mempunyai massa neutron =30,85. Konfigurasi elektron Y adalah….

A.     [Xe]6s²

B.      [Ar]4s²3d¹⁰

C.     [Ar]3d⁶4s²

D.     [Ar]4s²3d⁸

E.      [Ar]4s²3d¹⁰

 

14. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan ialah….

A.     n=3, l=0, m=0, s=-1/2

B.      n=3, l=1, m=+1, s=+1/2

C.     n=3, l=2, m=-1, s=-1/2

D.     n=3, l=1, m=+2, s=+1/2

E.      n=3, l=2, m=+2, s=-1/2

 

15. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah....

A.     Jari-jari atom

B.      massa atom

C.     Jumlah elektron valensi

D.    Energi ionisasi

E.     Sifat logam

 

16. Raksa terletak pada periode keenam golongan IIB. Elektron teraktiir atom raksa memiLiki bilangan kuantum...

A.      n=5, l=2, m=+2, s=-1/2

B.      n=5, l=2, m=+2, s=+1/2

C.     n=6, l=0, m=0, s=-1/2

D.     n=6, l=0, m=0, s=+1/2

E.      n=6, l=2, m=+2, s=-1/2

 

17.  Keelektronegatifan unsur-unsur adalah sebagai berikut. F=4,O ; 0=3,5; Br=2,8 ; C1=3,O ; As=2,O ; Se=2,4; N=3,2 ; P=2,1. Keelektronegatifan unsur belerang adalah....

A.    2,0

B.     2,2

C.     2,5

D.    3,1

E.     3,3

 

18. Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah....

A.     ₁₁Na

B.      ₁₃Al

C.     ₁₄Si

D.     ₁₇Cl

E.      ₁₂Mg

 

19. Diketahui unsur : A (Z= 3) D (Z= 15) B (Z= 11) E (Z= 19) C (Z= 20) Unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah ...

A.    A, B, C

B.     B, C, D

C.     C, D, E

D.    A, B, E

E.     A, C, E

 

20.  Atom ₁₂A dan ₉B akan membentuk senyawa yang ….

A.    Berikatan ion dengan rumus senyawa AB₂

B.     Berikatan ion dengan rumus senyawa A₂B

C.     Berikatan ion dengan rumus kimia AB

D.    Berikatan kovalen dengan rumus kimia AB₂

E.     Berikatan kovalen dengan rumus kimia A₂B

 

21. Diketahui unsur A dengan nomor atom 15 dan B dengan nomor atom 9. Senyawa antara A dan B yang terjadi mempunyai rumus…

A.     AB ionik

B.      A₂B kovalen

C.     AB₃ kovalen

D.     A₃B kovalen

E.      A₂B₂ ionik

 

22. Diketahui data senyawa X sebagai berikut.
1. Berikatan ion
2. RumusikatanXCl2
3. Jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik Dan data tersebut, X adalah unsur goongan

A.     IA

B.      IIA

C.     IIIA

D.     IVA

E.     VIA

 

23.  PEI dan PEB dari senyawa BeCl₂ (Z Be= 4 dan Z Cl= 17) adalah...

A.    2 dan 0

B.     0 dan 1

C.     2 dan 1

D.    2 dan 2

E.     1 dan 2

24.  Jumlah pasangan elektron bebas pada senyawa HIO₄

A.    11

B.     10

C.     9

D.    8

E.     7

 

25. Senyawa yang tidak mempunyai ikatan ion, kovalen dan kovalen koordinasi secara bersamaan adalah

A.     KNO₃

B.      Na₂SO₄

C.     NH₄Cl

D.     HClO₄

E.      K₂SO₄

 

26. Diketahui beberapa unsur sebagai berikut : ₁₁A, ₁₂B, ₁₇C dan ₁₈D Ikatan ion dapat terbentuk antara…

A.     A dengan B

B.      A dengan C

C.     B dengan D

D.     D dengan A

E.      C dengan D

 

27. Pasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah …

A.     Cl₂ dan N₂

B.      HCl dan H₂O

C.     H₂O dan CO₂

D.     Cl₂ dan HCl

E.      CO₂ dan SO₃

 

28. Molekul di bawah ini yang berikatan kovalen nonpolar ,kecuali …

A.     BeCl₂

B.      Cl₂

C.     BF₃

D.     H₂O

E.     CH₄

29. Jika terdapat 3 pasang elektron, maka tolak menolak minimum terjadi jika ketiga pasang elektron membentuk sudut 120⁰ , maka bentuk molekulnya ...

A.     Linear

B.      Bipiramida Trigonal

C.     Trigonal planar

D.     Bengkok

E.      Tetrahedral

 

30. Di antara molekul-molekul berikut yang mempunyai bentuk segitiga bipiramidal adalah

A.     PCl₂

B.      PCl₅

C.     SF₄

D.     IF₅

E.      XeF₄

 

31. Tipe molekul yang dimiliki oleh senyawa SO₃ adalah ...

A.     AX₄

B.      AX₂E₂

C.     AX₃

D.     AX₃E₂

E.      AX₂

 

32.  Di antara senyawa-senyawa berikut tidak dapat membentuk ikatan hidrogen adalah

A.    HF

B.     CH₃OH

C.     NH₃

D.    H₂SO₄

E.     BH₃

 

33. Untuk molekul H₂ , N₂ ,O₂ , Br₂. Urutan kekuatan Gaya London dari yang terlemah ke yang paling kuat adalah ...

A.     Br₂ - O₂ – N₂ – H₂

B.      N₂- H₂ –O₂ –Br₂

C.     H₂ - N₂ - O₂ - Br₂

D.     O₂ – H₂ – Br₂ –N₂

E.      O₂ – N₂ – H₂ – Br₂

 

34. Contoh senyawa yang mempunyai Gaya London kecuali ...

A.    CO₂

B.      CH₄

C.      PCl₅

D.     HF

E.     SF₆

35. Molekul yang tidak mengikuti kaedah oktet atau duet adalah

A.    N₂

B.     XeF₄

C.     SF₂

D.    Na₂CO₃

E.     CO

 

36. Kalium isoelektronik dengan klor (nomor atom K=19, Cl=17)

SEBAB

Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi elektron yang sama.

 

37. unsur K, Rb, dan Sr yang masing-masing unsur memlili nomor atom secara berurutan 19, 37, dan 38.

A.    Tentukan letak masing-masing unsur dalam tabel periodik unsur

B.     Tentukan unsur yang segolongan dan seperioda

 

38.  Sebutkan gaya apa yang bekerja pada senyawa berikut!

A.    HF

B.     HCl

C.     I₂

D.    HBr

E.     NH₃

39. Gambarkan rumus Lewis pada pembentukan molekul berikut! (nomor atom Al= 13, O = 8, H = 1, N = 7)

A.    Al₂O₃

B.     HNO₂

 

40. Jelaskan perbedaan antara kovalen polar dan kovalen nonpolar! Berikan contohnya masing – masing 2