ATOM RELATIF Ar, MOLEKUL RELATIF Mr DAN KADAR ZAT

STOKIOMETRI KIMIA1

1.       Massa Atom Relatif (Ar)

Badan internasional yang menangami tentang ilmu kimia dan terapan atau disingkat IUPAC telah menetapkan 1 sma ( satuan massa atom ) = 1/12 massa satu atom C-12 isotop.  Atom H mempunyai kerapatan 8,400% dari kerapatan C-12. Jadi, massa atom H = 0,08400 x  12,00 sma = 1,008 sma. Dari perhitungan yang sama kita bisa mengetahui massa atom O = 16,00 sma. Demikian juga massa atom unsur-unsur yang lain. Massa Atom Relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata suatu atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom isotop C-12.

Massa atom relatif biasa disebut dengan singkatan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12.

 Menghitung Ar berdasarkan kelimpahan suatu atom dialam

Di alam umumnya unsur dapat terdiri atas beberapa campuran isotop, sehingga massa atomnya diambil rata-rata dari campuran isotopnya. Contoh: Di alam terdapat campuran X – A dan X -B dengan perbandingan m % dan n%.

Contoh: Di alam terdapat campuran Cl – 35 dan Cl-37 dengan perbandingan 75% dan 25%.

Ar Cl = (75%x35) + (25%x37) = 35,5

Pada saat ini massa atom relative ( Ar ) dapat dilihat dalam sistim periodik unsur

https://sijai.com/tabel-periodik-unsur/

 

2.       Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa rata-rata satu molekul suatu senyawa terhadap 1/12 massa 1 atom isotop C-12. Berdasarkan pengertian molekul yang menyatakan bahwa molekul merupakan gabungan dari atom atomnya, maka Mr merupakan jumlah Ar atom-atom penyusunnya.

Mr = jumlah dari Ar atom atom penyusun suatu senyawa

3.       Massa Molar

Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat, yang besarnya sama dengan Ar atau Mr. Untuk unsur: 1 mol unsur = Ar gram, maka dapat dirumuskan: Untuk senyawa:

1 mol senyawa = Mr gram

4.       Kadar zat

Kadar zat adalah kandungan suatu zat dalam suatu gabungan dengan zat lain, dapat berupa prosentase massa, prosentase volume, ppm, molalitas, molarritas dan juga fraksi mol

Contoh.

1)      Hitunglah Mr H₂SO₄  ( dik Ar. H=1, S=32, O=32 )

jawab

H₂SO₄ terdiri dari 2 atom H, 1 atom S dan 4 Atom O

Mr = 2 x Ar H +  1 x Ar S + 4 x Ar O

      = 2x1 + 1x32 +4x16 = 98

2)      Hitunglah prosentase atom N (nitrogen) didalam amoniak [CO(NH₂)₂] diketahui Ar. C=12, O=16, n=14, H=1 )

Jawab.

3)      Hitunglah berapa gram atom N (nitrogen) didalam amoniak [CO(NH₂)₂] sebanyak 50 Kg diketahui Ar. C=12, O=16, n=14, H=1 )

Jawab.

4)      Sebanyak 20 gram gula di campur ( dilarutkan ) dalam 60 gram air .Hitunglah kadar gula (%) dalam  campuran tersebut

Jawab.

5)      Sebanyak 20 gram gula di campur ( dilarutkan ) dalam 60 gram air .Hitunglah kadar gula (ppm atau bpj) dalam  campuran tersebut

Jawab.

 

Maka jika diperhatikan contoh soal nomor 4 dan 5 , bentuk % dapat dikonversi ke ppm dan sebaliknya

Khusus

Menghitung perbandingan unsure penyusun senyawa

Contoh

H₂O = 2xArH : 1xArO……… 2 : 16…………1:8