TEORI DAN SOAL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELETROLIT

Teori laRutan Elektrolit dan Nonelektrolit

PPT LARUTAN ELEKTROLIT (POWERPOINT)

DOWNLOAD PPT

Banyak hal yang sering terjadi di masyarakat yang sebenar merupakan aplikasi dari ilmu kimia tetapi kita tidak meyadarinya seperti…

-          Bahwa jika tangan basah tidak boleh memegang scalar listrik

-          Waktu hujan tidak boleh belindung dibawah pohon

-          Menankap ikan dengan menggunakan strum accu

-          Waktu banjir yang cukup besar maka listrik harus dipadamkan dari PLN

-          Menjaga agar tubuh sehat diantaranya dianjurkan meminum minuman yang mengandung ion

Hal ini semua disebabkan karena cairan cairan tersebut mengandung partikel yang dapat menghantarkan arus listrik

Lautan Elektrolit adalah senyawa yang mengalirkan arus listrik ketika berada dalam larutan berair atau meleleh melalui eletron eletron yang bebas bergerak, hal tersebut untuk mengalirkan arus listrik berupa electron. suatu zat harus dapat mengion atau mengurai menjadi kation X⁺ dan anion Y^- untuk dapat meminndah dari satu elektroda ke elektroda lainnya. Semua senyawa ionik adalah elektrolit karena dapt mengurai menjadi kation dan anion. Ketika senyawa ionik larut, mereka terpecah menjadi ion yang kemudian dapat melakukan sifat konduktivitas. Bahkan suatu contoh lain senyawa ionik yang sukar larut seperti CaCO₃ adalah elektrolit karena mereka dapat menghantarkan arus dalam bentuk leleh (leleh). Senyawa ion atau senyawa kovalen termsuk dalam larutan elektrolit baik kuat ataupun lemah

Larutan Nonelektrolit adalah suatu senyawa yang tidak menghantarkan arus listrik baik dalam larutan berair atau dalam keadaan cair (lelehannya), hal tersebut terjadi karena senyawanya dalam air tidak dapat mengion. Contoh senyawademikian adalah senyawa molekuler, seperti gula atau etanol, adalah nonelektrolit. 

teori pengionan yang ada

1.     Svante August Arrhenius (1859-1927) adalah ilmuan pertama yang mengagas atau melahirkan ide larutan elektrolit berasal dari percobaan  seorang ilmuwan asal Swedia. Menurut Arrhenius, zat elektrolit dalam larutannya akan terurai menjadi partikel-partikel yang berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik yang dinamakan ion. 

2.     Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah yang menghantarkan electron sehingga menghantarkan arus listrik melalui larutannya. Oleh sebab itu, Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dan non elektrolit juga didasarkan pada keberadaan ion dalam larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. 

3.     Jika dalam larutan terdapat ion, maka larutan tersebut bersifat elektrolit. Sedangkan larutan yang tidak terdapat ion dalam larutan maka bersifat non elektrolit. Sehingga Arrhenius menyimpulkan bahwa larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. 

Gambar larutan

                    

A

.     Larutan elektrolit kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang banyak menghasilkan ion – ion karena terurai sempurna

harga derajat ionisasi (ά ) = 1.

Banyak sedikit elektrolit menjadi ion dinyatakan dengan derajat ionisasi ( ά ) yaitu perbandingan jumlah zat yang menjadi ion dengan jumlah zat yang di hantarkan. Yang tergolong elektrolit kuat adalah :

1. Asam – asam kuat
2. Basa – basa kuat
3. Garam – garam yang mudah larut

Ciri – ciri daya hantar listrik larutan elektrolit kuat yaitu lampu pijar akan menyala terang dan  timbul gelembung – gelembung di sekitar elektrode.

Larutan elektrolit kuat terbentuk dari terlarutnya senyawa elektrolit kuat dalam pelarut air. Senyawa elektrolit kuat dalam air dapat terurai sempurna membentuk ion positif ( kation ) dan ion negatif (anion). Arus listrik merupakan arus electron. Pada saat di lewatkan ke dalam larutan elektrolit kuat, electron tersebut dapat di hantarkan melalui ion – ion dalam larutan, seperti ddihantarkan oleh kabel. Akibatnya lampu pada alat uji elektrolit akan menyala. Elektrolit kuat terurai sempurna dalam larutan. Contoh : HCl, HBr, HI, HNO_3, H₂SO₄, NaOH, KOH, dan NaCL.

B.     Larutan elektrolit lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah

harga derajat ionisasi sebesar 0 < ά < 1.

Larutan elektrolit lemah mengandung zat yang hanya sebagian kecil menjadi ion – ion ketika larut dalam air. Yang tergolong elektrolit lemah adalah :

1. Asam – asam lemah
2. Garam – garam yang sukar larut
3. Basa – basa lemah

Adapun larutan elektrolit yang tidak memberikan gejala lampu menyala, tetapi menimbulkan gas termasuk ke dalam larutan elektrolit lemah. Contohnya adalah larutan ammonia, larutan cuka dan larutan H₂S.

C.      Larutan non elektrolit

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion – ion ( tidak mengion ). Yang tergolong jenis larutan ini adalah larutan urea, larutan sukrosa, larutan glukosa, alcohol dan lain – lain.

Tabel hasil percobaan

No	Jenis larutan	Nyala Lampu	Gelembung gas
1	Elektrolit Kuat	terang	banyak
2	Elektrolit lemah	redup	sedikit
		mati	sedikit
		redup	Tidak ada
3	Non elektrolit	mati	Tidak ada

                                                                                                                                                                        kekuatan suatu larutan dalam menghantarkan arus listri
* tergantung dari ion alkali, alkali tanah , halogen dan NO₃ , SO₄,
* tergantung pada valensi ion tersebut
* konsentrasi

cara penguraian senyawa ion atau ion dalam larutan

A_xB_y  → x A^+y + y B^-x

Contoh

-          MgCl₂→ Mg⁺² +  2 Cl^-

-          H₂SO₄ → 2 H⁺  +  SO₄^2-

-          AlPO₄  →  Al³⁺  +   PO₄^3-

-          CaSO₄ → Ca²⁺  +   SO₄²

Hal yang harus dihafal

Mono Kation - kation

Li⁺ : ion litium

Na⁺ : ion natrium
K⁺ : ion kalium/ potasium
Rb⁺ : ion bubidium
Cs⁺ : ion cesium

Be²⁺ : ion berilium
Mg²⁺ : ion magnesium
Ca²⁺ : ion kalsium
Sr²⁺ : ion stronsium
Ba²⁺ : ion barium

B³⁺  ion Boron

Al³⁺ : ion Almunium

Kation kation yang memiliki muatan lebih dari satu

Cr²⁺, Cr³⁺ : ion krom(II) / ion kromo, ion krom(III) / ion kromi
Cu⁺, Cu²⁺: ion tembaga(I) / ion cupro, ion tembaga(II) / ion cupri
Ag⁺ : ion perak
Zn²⁺ : ion seng
Fe²⁺, Fe³⁺: ion besi(II) / ion fero, ion besi(III) / ion feri
Mn²⁺, Mn³⁺ : ion mangan(II) / ion mangano, ion mangan(III) / ion mangani
Co²⁺, Co³⁺ : ion kobalt(II) / ion kobalto, ion kobalt(III) / ion kobalti
Sn²⁺, Sn⁴⁺ : ion timah(II) / ion stano, ion timah(IV) / ion stani
Pb²⁺, Pb⁴⁺ : ion timbal(II) / ion plumbum, ion timbal(IV) / ion plumbic

Poli  Kation - kation

NH₄⁺ : ion ammonium

Mono anion anion

O^2- : ion oksigen
S^2- : ion belerang/ sulfur

F^– : ion fluorida
Cl^– : ion klorida
Br^– : ion bromida
I^– : ion iodide

Poli  anion anion

CN^– : ion sianida
NO₂^– : ion nitrit
NO₃^– : ion nitrat
HCO₃^– : ion hydrogen karbonat (ion bikarbonat)
MNO₄^– : ion permanganat
HSO₄^– : ion hydrogen sulfat (ion bisulfat)
ClO^– : ion hipoklorit
ClO₂^– : ion klorit
ClO₃^– : ion klorat
ClO₄^– : ion perklorat
IO₃^– : ion iodat
CH₃COO^– : ion asetat
SO₃^2- : ion sulfit
SO₄^2- : ion sulfat
CO₃^2- : ion karbonat
S₂O₃^2- : ion tiosulfat
CrO₄^2- : ion kromat
Cr₂O₇^2- : ion dikromat
PO₃^3- : ion fosfit
PO₄^3- : ion fosfat

                                                                                                                                                                     YUUKKK...... LATIHAN DULU..... YA....                                                                                                                                                                              

1.          Berikut pernyataan yang benar tentang larutan elektrolit ….

a.      Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik

b.      Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak

c.      Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak

d.      Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak

e.      Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik

2.          Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung….

a.      elektron yang bergerak bebas

b.      air yang dapat menghantarkan listrik

c.      air yang terionisasi

d.      logam yang merupakan penghantar listrik

e.      ion-ion yang bergerak bebas

3.          Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ….

a.      larutan etanol 2 M

b.      larutan amoniak 0,1 M

c.      larutan asam asetat 1 M

d.      larutan Na₂SO₄ 0,1 M

e.      larutan NaCl 1M

4.          Zat berikut yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah

a.      NaOH

b.      CH₃COOH

c.      NH₃

d.      P(OH)₃

e.      C₆H₁₂O₆

5.          Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa lautan. Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ….

No	Larutan	Nyala lampu	Gelembung gas
1	Gula	Mati	Tidak ada
2	Soda api	Nyala terang	Banyak
3	Cuka	Redup	Sedikit
4	Amoniak	Mati	Sedikit

a.      1 dan 2

b.      1 dan 3

c.      1 dan 4

d.      2 dan 4

e.      3 dan 4

6.          Asam iodida merupakan … jika dilarutkan ke dalam air bersifat ….

a.      senyawa ionik; non elektrolit

b.      senyawa ionik; elektrolit

c.      senyawa kovalen; non elektrolit

d.      senyawa kovalen; elektrolit

e.      senyawa kovalen non polar; non elektrolit

7.          Zat          berikut yang dalam lelehannya    tidak  dapat menghantarkan listrik adalah ….

a.      NaCl

b.      C₁₂H₂₂O₁₁

c.      CaCl₂

d.      KI

e.      Al₂(SO₄)₃

8.          Pada percobaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volume yang sama, hantaran listrik terbesar akan ditunjukan oleh larutan….

a.      0,1 M HCl

b.      0,1 M H₂SO₄

c.      0,05 M H₂SO₄

d.      0,1 M CH₃COOH

e.      0,05 M CH₃COOH

9.          Bahan-bahan di bawah ini tergolong larutan non elektrolit, kecuali ….

a.      alkohol

b.      air gula

c.      spirtus

d.      larutan urea

e.      air garam

10. Berikut  ini, pernyataan yang kurang tepat untuk larutan elektrolit adalah ….

a.      larutan yang dapat menghantarkan arus listrik

b.      mengandung ion-ion positif dan negatif yang bergerak bebas

c.      daya hantarnya tergantung pada berat molekulnya

d.      berasal dari senyawa ionik dan senyawa kovalen

e.      dapat terurai menjadi ion positif dan ion negatif

11. Garam dapur dan air accu keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ….

a.      bersifat asam

b.      bersifat basa

c.      bersifat netral

d.      dapat saling bereaksi

e.      mengandung ion

12. Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ….

a.      gula pasir

b.      alkohol

c.      garam dapur

d.      glukosa

e.      urea

13. Senyawa HBr merupakan contoh dari ….

a.      senyawa ionik yang elektrolit

b.      senyawa ionik yang non elektrolit

c.      senyawa kovalen yang elektrolit

d.      senyawa kovalen yang non elektrolit

e.      senyawa asam lemah yang elektrolit

14. Larutan yang bukan elektrolit adalah ….

a.      soda

b.      bensin

c.      cuka

d.      tawas

e.      kaporit

15. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ….

a.      NaCl dan KBr

b.      CH₄ dan KBr

c.      SO₂ dan HCl

d.      KCl dan NH₃

e.      H₂O dan HF

16. Data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan ditunjukkan dalam tabel berikut.

	Nyala lampu	Gelembung Gas
1	Menyala redup	Ada sedikit
2	Tidak menyala	Ada banyak
3	Menyala terang	Ada banyak
4	Tidak menyala	Tidak ada
5	Menyala redup	Ada banyak

Pasanga larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non-elektrolit  dan eletrolit lemah secara berturut-turut ditunjukkan oleh nomor....

a.      1, 3 dan 2

b.      1, 4 dan 5

c.      2, 1 dan 4

d.      3, 4 dan 5

e.      5, 3 dan 2

17. Penyataan yang tepat untuk membedakan antara senyawa ion, kovalen polar, dan kovalen nonpolar berdasarkan kemampuannya menghantarkan arus listrik adalah...

a.      Senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk padatannya

b.      Senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehannya

c.      Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehannya

d.      Senyawa kovalen polr dapatmenghantarkan arus listrik dalam bentuk larutannya

e.      Denyawa kovalen nonpolar dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutannya

Soal soal essay

1.      NaCl dan KI bila di lelehkan adalah elektrolit sedangkan HCl dan H₂SO₄ bila  Dalam cairan murninya tidak dapat menghantarkan arus listrik? Jelaskan

2.      Mengapa pada saat pengetesan larutan elektroli dan non elektrolit dengan batang elektroda danya nyala lampu dapat menghasilkan yg berbeda beda? Jelaskan

3.      Harga α = 1, 0 < α < 1 atau α = 0  hal ini disebabkan oleh........