UN 2008
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Gas klorin (Cl2) yang ditambahkan ke dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri. Reaksi pembentukan gas klorin adalah sebagai berikut:
2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah…
NaCl
H2O
H2
Cl2
NaOH
Gambar berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 2 dan 3.
Diketahui reaksi setengah sel:
Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
UN 2008
Penulisan diagram sel yang tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah…
Cu/Cu2+∥2Ag+/2Ag
Cu/Cu2+∥Ag+/Ag
Cu2+/Cu∥2Ag/2Ag+
Cu2+/Cu∥Ag/Ag+
Cu2+/2Ag+∥Cu/2Ag
UN 2008
Besarnya Eo sel adalah…
+0,46 V
+0,63 V
+1,14 V
+1,26 V
+1,94 V
UN 2008
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut:
Jika dalam larutan NiSO4 terendapkan 17,7 gram logam (Ar = 59), maka pada larutan CrCl3 akan diperoleh endapan Cr (Ar = 52) sebanyak…
5,8 gram
10,4 gram
15,8 gram
25,9 gram
28,9 gram
UN 2009
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:
aMnO2(s) + bHCl(aq) → cMnCl2(aq) + dCl2(g) + eH2O(l)
Jika disetarakan, maka koefisien a, b, c dan d adalah…
1, 2, 3 dan 1
1, 2, 2 dan 1
1, 2, 4 dan 1
1, 4, 1 dan 1
2, 4, 1 dan 1
UN 2009
Perhatikan rangkaian sel elektrolisis Volta berikut:
Penulisan diagram sel elektrolisis paling tepat dari rangkaian tersebut adalah…
Cu/Cu2+∥Mg/Mg2+
Cu/Cu2+∥Mg2+/Mg
Mg/Mg 2+∥ Cu/Cu2+
Mg2+/Mg ∥ Cu/Cu2+
Mg/Mg 2+∥ Cu2+/Cu
UN 2009
Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,225 gram logam aluminium (Ar = 27). Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan aluminium tersebut jika arus yang digunakan 2 A adalah… detik
3×0,225×2796500×2
3×102×0,225×2796500
96500×0,225×327×2
96500×0,225×273×2
96500×0,225×273×102
UN 2009
Berikut ini beberapa usaha untuk pencegahan korosi:
pelapisan timah
galvanisir
paduan logam
pengecatan
pelapisan plastik
Pencegahan korosi pada kaleng makanan dapat dilakukan melalui proses…
1
2
3
4
5
UN 2010
Diketahui persamaan reaksi redoks berikut ini:
Cu(s) + aHNO3(aq) → bCu(NO3)2(aq) + cNO2(aq) + dH2O(l)
Jika reaksi disetarakan, maka harga koefisien a, b, c dan d adalah…
1, 2, 2, 4
2, 1, 2, 4
2, 2, 1, 4
4, 1, 2, 2
4, 2, 1, 2
UN 2010
Perhatikan gambar sel elektrolisis Volta berikut ini:
Diagram sel yang paling tepat menggambarkan reaksi tersebut adalah…
Zn/Zn2+//Al3+/Al
Zn/Zn2+//Al/Al3+
Al/Zn//Al3+/Zn2+
Al/Al3+//Zn2+/Zn
Zn2+/Zn//Al/Al3+
UN 2010
Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1 M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Jika diketahui Ar Cr = 52, 1 F = 96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom 3,88 gram tersebut adalah… detik
52×6×3,883×96500
52×6×3×3,8896500
3,88×3×9650052×6
52×63,88×3×96500
96500×52×63,88×3
UN 2012
Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…
mengecat
dibuat paduan logam
perlindungan katodik
melumuri dengan oli
dibalut dengan emas
UN 2012
Pada penyepuhan logam besi dengan perak, dilakukan elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 A. Jika larutan yang digunakan AgNO3 (Ar Ag = 108) maka massa perak yang mengendap adalah…
2×96.500×10×60108
2×10×108×6096.500
108×2×96.50010
108×2×60×60×1096.500
108×2×96.50060×60×10
Informasi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 14 dan 15.
Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!
Al3+(aq) + 3e → Al(s) Eo = −1,66 volt
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) Eo = −0,76 volt
UN 2012
Harga Eo sel pada persamaan reaksi tersebut adalah…
+2,42 volt
+0,96 volt
+0,90 volt
−0,90 volt
−2,42 volt
UN 2012
Notasi sel elektrolisis reaksi yang dapat berlangsung adalah…
Zn/Zn2+//Al3+/Al
Al3+/Al//Zn/Zn2+
Al/Al3+//Zn2+/Zn2+/Zn
Zn2+/Zn//Al3+/Al
Al/Al3+//Zn/Zn2+
UN 2012
Cu + aNO3- + bH+ → cCu2+ + dNO + 4H2O
Harga koefisien reaksi a, b, c dan d adalah…
2, 8, 3 dan 2
2, 8, 3 dan 4
2, 8, 2 dan 3
2, 8, 2 dan 5
2, 8, 2 dan 6
UMPTN 1991
Pada reaksi: 2CO + 2NO → 2CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari…
+2 ke 0
+2 ke +1
+3 ke +1
+3 ke +2
+4 ke 0
UMPTN 1994
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion…
CrO4−
Fe(CN)4−
MnO4−
Cr2O72−
SbO43−
UMPTN 1994
Bilangan oksidasi N = −2 terdapat pada senyawa…
NO
KNO3
NH4Cl
N2O3
N2H4
UMPTN 1995
Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah…
oksigen
belerang
nitrogen
klorin
karbon
UMPTN 1993
Di antara reaksi di bawah ini, yang termasuk redoks adalah…
SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
H2 + Cl2 → 2HCl
Cu2O + 2HCl → 2Cu + CO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
UMPTN 2000
Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…
(NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3
CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2
H2S + 2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
3CH3CH(OH)CH3 + 2CrO3 → 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3
UMPTN 1992
Reduksi 1 mol BrO3- menjadi Br- membutuhkan elektron sebanyak…
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol
UMPTN 1995
Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah…
1 mol
2 mol
3 mol
4 mol
6 mol
UMPTN 1990
Pada persamaan reaksi redoks:
aMnO4- + 6H+ + bH2C2O4 → aMn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut-turut adalah…
2 dan 3
2 dan 4
2 dan 5
3 dan 5
4 dan 4
UMPTN 1990
Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa…
PH4Br
POBr3
PF3
-
PCl5
Ca3(PO4)2
UMPTN 1990
Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa…
NH4VO2
K4V(CN)6
VSO4
VOSO4
VCl3
UMPTN 1993
Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah…
KMnO4
K2MnO4
MnSO4
MnO
MnO2
UMPTN 1995
Atom belerang dengan bilangan oksidasi yang sama terdapat pada senyawa…
SO2, Na2S2O3, NaHSO3
H2S, H2SO3, CuSO4
Na2S2O3, SO3, Na2S
-
NaHSO4, SO3, H2S2O7
NaHSO4, H2S2O7, H2S
UMPTN 1995
Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi: CuS + NO3- → Cu2+ + S + NO adalah…
−3
+3
−2
+2
+5
UMPTN 1997
Pada persamaan reaksi redoks berikut (belum setara):
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2 bilangan oksidasi Mn berubah dari…
+14 menjadi +8
+7 menjadi +2
+7 menjadi +4
−2 menjadi +2
−2 menjadi +2
UMPTN 1993
Pada reaksi redoks:
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + NaSO4 + 2H2O + I2
yang berperan sebagai oksidator adalah…
NaI
H2SO4
Mn4+
I-
MnO2
UMPTN 1999
Pada reaksi redoks di bawah ini:
Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O, yang berperan sebagai reduktor adalah…
Sn
HNO3
SnO2
NO2
H2O
UMPTN 2000
Pada reaksi:
3CuS + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 3S + 4H2O, unsur yang mengalami oksidasi adalah…
Cu
N
H
S
O
UMPTN 2000
Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi…
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2
SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2
UMPTN 1989
Reaksi-reaksi di bawah ini yang tergolong reaksi redoks adalah…
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2
SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
Cu2O + CO → 2Cu + CO2
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
UMPTN 1993
Di antara reaksi-reaksi berikut ini, yang merupakan reaksi redoks adalah…
Zn(s) + Sn2+(aq) → Zn2+(aq) + Sn(s)
2CrO42-(aq) + 2H+(aq) → Cr2O72-(aq)+ H2O(l)
Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
Ca(OH)2 + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
UMPTN 1992
Pada reaksi (belum setara):
H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O, satu mol asam sulfat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak…
1 mol
2 mol
4 mol
6 mol
8 mol
UMPTN 1992
Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:
As + NO3 → AsO43- + NO adalah…
3
5
9
12
15
UMPTN 1999
Diketahui:
Ni2+ + 2e− → Ni E0 = −0,25 volt
Pb2+ + 2e− → Pb E0 = −0,13 volt
Potensial standar sel yang terdiri dari electrode Ni dan Pb adalah…
−0,38 volt
−0,12 volt
+0,12 volt
+0,25 volt
+0,38 volt
UMPTN 1999
Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:
Sn + 2Ag+ → Sn2+ + 2Ag. Jika diketahui E0 Sn2+/Sn = −0,14 volt dan E0 Ag+/Ag = +0,80 volt, maka potensial standar sel tersebut adalah…
1,74 volt
0,66 volt
0,53 volt
1,46 volt
0,94 volt
UMPTN 1990
Berdasarkan data:
Fe2+ + 2e- → Fe Eo = −0,44 volt
Pb2+ + 2e- → Pb Eo = −0,13 volt
Zn2+ + 2e- → Zn Eo = −0,76 volt
Sn2+ + 2e- → Sn Eo = −0,14 volt
reaksi yang dapat berlangsung pada keadaan standar adalah…
Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
Sn2+ + Zn → Fe + Zn2+
Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+
UMPTN 1989
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah…
A-B-C
A-C-B
C-B-A
B-C-A
C-A-B
UMPTN 2001
Pada setiap sel elektrokimia terjadi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode
SEBAB
reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks.
UMPTN 1989
Pada elektrolisis larutan MSO4, di katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 M NaOH. Massa atom relatif logam M adalah…
28
42
56
70
84
UMPTN 1996
Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
2,00 F
1,50 F
1,00 F
0,50 F
0,25 F
UMPTN 1997
Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium? (Ar Ca = 40)
1,0
1,5
2,0
3,0
4,0
UMPTN 1996
Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah…(1 F = 96500 C/mol)
3,0 × 10-3 mol
2,5 × 10-3 mol
2,0 × 10-3 mol
1,5 × 10-3 mol
1,0 × 10-3 mol
UMPTN 2001
Pada elektrolisis AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listriks 0,05 F. Banyaknya perak
(Ar Ag = 108) yang diendapkan pada katode adalah…
2,7 gram
5,4 gram
10,8 gram
21,6 gram
54,0 gram
UMPTN 1993
Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam logam
Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23, Cl = 35,5. Keterangan berikut yang benar adalah…
Na mengendap pada elektrode negatif
tidak terbentuk gas H2
pada anode terbentuk gas Cl2
volum gas Cl2 yang terbentuk 5,6 liter (STP)
UMPTN 2001
Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram (Ar Al = 27) dari leburan yang mengandung Al3+. Muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan asam dan akan menghasilkan gas H2 (STP) sebanyak…
2,24 liter
3,36 liter
4,48 liter
5,60 liter
6,72 liter
UMPTN 1991
pada elektrolisis larutan CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volum gas oksigen pada STP yang dihasilkan pada anode adalah…
0,2 liter
0,4 liter
0,5 liter
0,6 liter
0,8 liter
UMPTN 1996
Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer, terjadi 2,24 dm3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ar Ag = 108), banyaknya perak yang mengendap di katode adalah…
2,7 gram
5,4 gram
10,8 gram
21,6 gram
43,2 gram
UMPTN 1989
Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M, dan ternyata diperlukan 50 mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam M adalah…
103,5
207
118
63
20,7
UMPTN 1991
Pada elektrolisis leburan garam CaCl2 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volum gas klorin yang dihasilkan di anode, jika diukur pada tekanan dan suhu di mana 1 liter gas N2 bermassa 1,4 gram adalah…
100 mL
200 mL
224 mL
400 mL
448 mL
UMPTN 1989
Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina, endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram terbentuk pada katode. Volum gas yang terjadi pada anode, jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 bermassa 7 gram adalah…(Ar Cu = 63,5, N = 14)
0,50 dm3
0,56 dm3
1,00 dm3
1,12 dm3
2,00 dm3
UMPTN 1993
Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4, diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah…
0,005 F
0,010 F
0,020 F
0,050 F
0,100 F
UMPTN 1998
Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16, Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah…(1 F = 96500)
221,9 coulomb
804,0 coulomb
1025,9 coulomb
2412,5 coulomb
8685,0 coulomb
SPMB 2005
H2O2 bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi…
H2O2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
2H2O2 → 2H2O + O2
2AuCl + 2H2O2 → 2Au + 6HCl + 3O2
SPMB 2006
Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah…
K2Cr2O7 dan Cr2O3
K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-
K2Cr2O4 dan Cr2O3
K2Cr2O4 dan Cr(OH)4-
Cr(OH)4- dan Cr2O3
SPMB 2002
Di antara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…
SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
H2 + Cl2 → 2HCl
Cu2O + C → 2Cu + CO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
SPMB 2005
Pada reaksi: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak sebagai reduktor adalah…
MnO2
HCl
MnCl2
H2O
Cl2
SPMB 2005
Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima…
1 mol elektron
2 mol elektron
3 mol elektron
5 mol elektron
8 mol elektron
SPMB 2004
Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan logam tembaga (Ar Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volum gas yang dihasilkan di anode sebanyak…
0,56 liter
1,12 liter
2,24 liter
4,48 liter
11,20 liter
SPMB 2004
Untuk mengendapkan 3,175 gram Cu dari larutan CuSO4 2 M (Ar Cu = 63,5, O = 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sejumlah…
0,05 mol
0,10 mol
0,20 mol
1,00 mol
2,00 mol
SPMB 2004
Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Bila arus sebesar 13,5 Ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, berat tembaga (Ar Cu = 63,5) yang melarut adalah…
63,5 g
32,0 g
16,0 g
0,50 g
0,01 g
SPMB 2003
Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar Cr = 52, 1 F = 96500 coulomb) adalah…
289500 detik
96500 detik
48250 detik
32167 detik
16083 detik
SPMB 2004
Untuk mengendapkan sebanyak 13 gram Cr (Ar = 52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3 Ampere (1 F = 96500 coulomb) diperlukan waktu…
67,0 jam
33,5 jam
26,8 jam
13,4 jam
6,7 jam
SPMB 2004
Ke dalam 1 liter larutan AgNO3 dan 1 liter larutan NaCl disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH = 12. Jika Ar Ag = 108, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, perak yang diendapkan sebanyak…
1,08 gram
1,70 gram
8,50 gram
10,80 gram
17,00 gram
EBTANAS 1998
Pada reaksi: 4HCl(s) + 2S2O32-(aq) → 2S(s) + 2SO2(g) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq), bilangan oksidasi belerang berubah dari…
+2 menjadi 0 dan +4
+3 menjadi 0 dan +4
+4 menjadi 0 dan +2
+5 menjadi +2 dan 0
+6 menjadi −2 dan +4
EBTANAS 2003
Atom Cl memiliki bilangan oksidasi −1 sampai dengan +7. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah…
Cl2 dan HClO3
HCl dan HClO2
ClO2 dan HClO3
Cl2 dan KClO3
Cl- dan NaClO4
EBTANAS 2000
aCr2O72- + bH+ + cCl- → dCr3+ + eH2O + fCl2
Harga koefisien a, b, c, d, e dan f adalah…
1, 6, 2, 2, 3 dan 1
2, 14, 6, 2, 6 dan 3
2, 8, 6, 4, 4 dan 3
1, 14, 6, 2, 7 dan 3
1, 10, 6, 2, 5 dan 3
EBTANAS 2002
Suatu reaksi redoks: aBr2 + bOH− → cBrO3− + dBr− + eH2O. Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah…
3, 6, 1, 5 dan 3
3, 6, 5, 1 dan 3
6, 1, 5, 3 dan 3
6, 1, 3, 5 dan 3
1, 5, 3, 6 dan 3
EBTANAS 1999
Jika KMnO4 direaksikan dengan H2C2O4 dalam suasana asam, sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini, 1 mol H2C2O4 akan melepaskan elektron sebanyak…
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol
6 mol
EBTANAS 2003
Pada reaksi: H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O, asam sulfat sebanyak 1,5 mol dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak…
12 mol
9 mol
6 mol
3 mol
1,2 mol
EBTANAS 2001
Diketahui data pontensial sel reduksi untuk:
Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) Eo = +0,35 volt
I2(s) + 2e− → 2I−(aq) Eo = +0,54 volt
Fe3+(aq) + e− → Fe2+(aq) Eo = +0,77 volt
Br2(l) + 2e− → 2Br−(aq) Eo = +1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah…
Cu2+(aq) + 2I−(aq) → Cu(s) + I2(s)
Fe3+(aq) + 2I−(aq) → Fe2+(s) + I2(s)
2I−(aq)+ Br2(l) → 2Br−(aq) + I2(s)
Br2(l) + Cu(s) → 2Br−(aq) + Cu2+(aq)
Fe2+(aq) + Br2(l) → Fe3+(aq) + 2Br−(aq)
EBTANAS 2001
Diketahui data pontensial sel standar:
Ag+(aq) + e− → Ag(s) Eo = +0,80 volt
Zn2+(aq) + 2e− → Zn(s) Eo = −0,76 volt
In3+(aq) + 3e− → In(s) Eo = −0,34 volt
Mn2+(aq) + 2e− → Mn(s) Eo = −1,20 volt
Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah…
Zn(s) + Mn2+(aq) → Zn2+(aq) + Mn(s)
3Ag(s) + In3+(aq) → 3Ag+(aq) + In(s)
2In(s) + 3Mn2+(aq) → 2In3+(aq) + 3Mn(s)
3Zn(s) + 2In3+(aq) → 3Zn2+(aq) + 2In(s)
2Ag(s) + Mn2+(aq) → 2Ag+(aq) + Mn(s)
EBTANAS 2000
Diketahui Eo reduksi dari beberapa ion logam:
Logam yang dapat mencegah korosi besi secara katodik adalah…
Mg
Cu
Sn
Ni
Pb
EBTANAS 2001
Arus listrik sebesar 10 Ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16) dengan elektrode karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katode adalah…
1,58 g
2,39 g
3,16 g
6,32 g
8,23 g
EBTANAS 1997
Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode adalah…
Ag+(aq) + e− → Ag(s)
2H2O(aq) + 2e− → 2OH−(aq) + H2(g)
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e−
Ag(s) → Ag+(aq) + e−
2NO3−(aq) → 2NO2(g) + O2(g) + 2e−
EBTANAS 2003
Sebanyak 50 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M diperlukan untuk menetralkan hasil elektrolisis L2SO4 dengan elektrode Pt. Jika di katode terbentuk 0,325 gram logam L, massa atom relatif logam tersebut adalah…
24
40
56
59
65
EBTANAS 1998
Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya adalah…
Na2SO4(aq)
CuSO4(aq)
AgNO3(aq)
NiCl2(aq)
SnSO4(aq)
EBTANAS 2000
Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam adalah…(Ar Ag = 108)
24,90 g
29,40 g
40,29 g
42,09 g
40,20 g
EBTANAS 1999
Arus listrik 10 Ampere dialirkan ke dalam larutan
AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katode adalah…(Ar Ag = 108, 1 F = 96.500 C/mol)
2,7 g
5,4 g
10,8 g
27 g
54 g
UM UGM 2003
Pada reaksi MnO4− menjadi Mn2+, bila kuantitas KMnO4 semula sebesar 0,1 mol, maka elektron yang ditangkap oleh KMnO4 untuk menjadi ion Mn2+ sebanyak….
5 mol
2,5 mol
1,0 mol
0,5 mol
0,7 mol
UM UGM 2004
Pada reaksi Br2 → Br− + BrO3−, Br2 menjadi Br− dengan menerima x elektron dan Br2 menjadi BrO3− dengan melepas y elektron. Jika x dan y dinyatakan dengan angka, maka x dan y adalah…
1 dan 3
1 dan 5
2 dan 5
2 dan 8
2 dan 10
UM UGM 2004
Pada reaksi redoks ICl → IO3− + Cl− + I2, bilangan oksidasi I dan Cl dalam ICl masing-masing adalah…
0 dan 0
−1 dan +1
+1 dan −1
+1 dan +1
−1 dan −1
UM UGM 2006
Logam Fe (Ar = 56) jika dilarutkan ke dalam asam dan direaksikan dengan KMnO4 0,1 M akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe2+ + MnO4− → Mn2+ + Fe3+
Jika berat Fe yang dilarutkan sebanyak 11,2 gram, volum KMnO4 yang direaksikan untuk reaksi tersebut adalah…
120 mL
160 mL
250 mL
320 mL
400 mL
UM UGM 2004
Berlawanan dengan sel elektrolisis, dalam sel volta reaksi kimia berlangsung spontan dan menghasilkan energi listrik
SEBAB
dalam sel volta, elektrode yang bermuatan positif adalah katode, sedangkan yang bermuatan negatif adalah anode.
UM UGM 2005
Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh…
sel elektrolisis
sel galvani
sel elektrode
sel volta
UM UGM 2005
Yang termasuk sel galvani (sel volta) adalah…
beterai alkalin
aki
baterai merkuri
sel kering zink-karbon
UM UGM 2003
Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
Eo A2+/A = −0,45 volt
Eo B2+/B = −0,13 volt
Eo C2+/C = −0,77 volt
Eo D2+/D = −0,15 volt
Reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah…
A2+ + B → A + B2+
C2+ + B → C + B2+
A2+ + D → A + D2+
B2+ + D → B + D2+
UM UGM 2004
Arus listrik dialirkan melalui CuSO4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl, akan dihasilkan Cl2 pada keadaan STP sebanyak…
(Ar Cu = 63,5, Cl = 35,5)
1,12 liter
2,24 liter
5,60 liter
11,2 liter
22,4 liter
UM UGM 2005
Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. Jika arus yang digunakan 2 Ampere, maka waktu yang digunakan untuk elektrolisis tersebut adalah…
(Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, 1 F = 96500 coulomb)
193 detik
965 detik
9650 detik
19300 detik
193000 detik
UM UGM 2004
Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan menggunakan elektrode Pt, ternyata dihasilkan 0,3175 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis tepat dinetralkan dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M. Massa atom relatif (Ar) logam L adalah…
56,0
63,5
65,0
122,0
127,0
UMB PTN 2009
Diketahui:
Eo Zn2+(aq)/Zn(s) = −0,76 V
Eo Cu2+(aq)/Cu(s) = +0,34 V
Eo Ag+(aq)/Ag(s) = +0,79 V
Reaksi berikut yang memiliki Eo sel paling besar adalah…
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Zn2+(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag+(aq)
Cu2+(aq) + 2Ag(s) → Cu(s) + 2Ag+(aq)
2Ag+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
-
2Ag+(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn2+(aq)
SIMAK UI 2010
Dalam elektrolisis larutan AgNO3(aq), sebanyak 0,54 g Ag diendapkan setelah dialirkan arus 0,5 A. Manakah
pernyataan yang benar?(Ar Ag = 108 g/mol)
di katode endapan Ag(s)
di anode terjadi gas O2
endapan di atas terjadi setelah arus dialirkan selama 965 detik
volum oksigen yang dihasilkan adalah 28 mL pada STP
SIMAK UI 2009
Jika potensial standar reduksi Cu2+ menjadi Cu = +0,34 V dan potensial standar reduksi Al3+ menjadi Al = −1,66 V. Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng aluminium maka…
tidak dapat diprediksi
tidak terjadi reaksi
tembaga akan terkelupas di dalam kaleng
konsentrasi ion aluminium akan menurun
aluminium akan terkelupas di dalam kaleng
SIMAK UI 2009
Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut:
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) Eo = +1,10 volt
Pb2+(aq) + Zn(s) → Pb(s) + Zn2+(aq) Eo = +0,63 volt
Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(aq) Eo = +0,47 volt
Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah…
Zn-Pb-Cu
Pb-Zn-Cu
Cu-Zn-Pb
Cu-Pb-Zn
Zn-Cu-Pb
UM UGM 2010
Jika 250 mL larutan CuSO4 0,1 M dialiri sejumlah arus listrik melalui elektrode Pt sehingga semua Cu diendapkan, maka volum gas yang terjadi pada anode jika diukur pada STP adalah…
140 mL
280 mL
420 mL
560 mL
1120 mL
0 Comments
TERIMA KASIH