1. Larutan A dibuat dengan melarutkan 4.16 g BaCl2 (Mr = 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama. ATb larutan B = 2ATb larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah....
A. 100
B. 250
C. 400
D. 700
E. 1400
2. Gula 0.1 mol dan garam LX2 0.1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarut dalam 1 liter air (p = 1 g/ml), jika penurunan titik beku larutan gula t °C. maka penurunan titik beku larutan garam LX2 adalah...
A. 1,5t °C
B. 2t °C
C. 2,5t °C
D. 3t °C
E. 3,5t °C
3. Asam benzoat (Mr = 122) sebanyak 12,2 gr dilarutkan dalam 122 g etanol menyebabkan kenaikan titik didih 1 derajat C. Besarnya tetapan kenaikan titik didih normal etanol (Kb) adalah ...
A. 2,24
B. 1,83
C. 1,55
D. 1,22
E. 1,71
4. Suatu zat organik tersusun dari 37,5% C; 12,5% H; dan sisanya oksigen (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air (Kf = 1,86), larutan membeku pada suhu -3,72 derajat C. Rumus molekul organik zat tersebut adalah...
A. CH3OH
B. C2H8O2
C. C3H6O2
D. C3H6O3
E. C6H12O6
5. Sebanyak 45 gr senyawa dengan rumus molekul (H2C0)x dilarutkan dalam 500 gram air (Kf = 1,86). Jika titik beku senyawa ini -0,93 derajat C dan Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 maka harga x adalah ...
A. 12
B. 10
C. 8
D. 6
E. 4
6. Reaksi Redoks :
Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .
A. NaI
B. H2SO4
C. Mn2+
D. I–
E. MnO2
7. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .
A. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)
B. 2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)
C. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)
D. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
E. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l)
8. Reaksi, aH2S + bSO2 → cH2O +dS. Setelah setara nilai b dan d adalah....
A. 2 dan 2
B. 1 dan 2
C. 1 dan 3
D. 2 dan 1
E. 2 dan 3
9. Reaksi, aNa2S2O3 + bI2 → cNa2S4O6 + dNaI Setelah setara, nilai a,b,c,dan d berturut-turut adalah....
A. 1,2,1,2
B. 2,1,2,1
C. 2,1,2,2
D. 2,1,1,2
E. 1,2,2,1
10. Reaksi: H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O Setelah setara koefisien HI dan H2S adalah.....
A. 8 dan 1
B. 1 dan 8
C. 4 dan 2
D. 2 dan 4
E. 4 dan 8
11. Persamaan reaksi FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Setelah disetarakan, koefisien reaksi Fe2(SO4)3 adalah....
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1
12. Pada oksidasi belerang menjadi belerang trioksida, biloks belerang berubah dari.... menjadi....
A. +2; +4
B. +2; +6
C. 0; -2
D. 0; +6
E. -2; 0
13. Spesies klor berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah....
A. Cl2
B. ClO3-
C. ClO4-
D. ClO-
E. Cl-
14. Diketahui reaksi: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O Setelah setara, koefisien reaksi NaCl adalah...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
15. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima . . . mol elektron.
A. 1
B. 2
C. 3
D. 5
E. 7
0 Comments
TERIMA KASIH