KONSEP MOL CONTOH DAN LATIHAN

 

Konsep Mol

Mol adalah satuan hitung dalam bidang kimia yang digunakan untuk dapat memudahkan perhitungan.

Mol dapat didefinisikan sebagai perbandingan antara nilai massa sesungguhnya suatu senyawa dibandingkan dengan massa atom atau molekul relatif senyawa tersebut.

Menurut penelitian yang dilakukan oleh Avogadro, jumlah partikel yang ada di dalam 12 gram atom C-12 adalah sebanyak 6,02 x 10²³ buah partikel. Bilangan ini kemudian dikenal secara luas sebagai bilangan Avogadro dengan notasi NA atau L yang menyatakan bahwa di dalam 1 mol zat tertentu mengandung sebanyak 6,02 x 10²³ buah partikel zat itu sendiri.

 

1.    Hubungan mol dengan Ar atau Mr

 

Contoh.

1)    Jumlah Mol dari  8 gram gas oksigen ( O₂  ) dik Ar. O= 16

2)    49 gram asam sulfat H₂SO₄ memiliki mol…….( Ar. H=1, S=32, O=16 )

2.    Hubungan mol dengan jumlah partikel ( tetapan Avogadro = 6,02 x 10²³ )

Partikel dapat berupa : atom, iom, molekul

Contoh.

1)    Jumlah mol dari 3,01 x 10²³  atom emas (Au) adalah….

2)    Sebanyak = 6,02 x 10²²  molekul air H₂O , mempunyai nilai mol …..

3.    Hubungan  mol volume molar

Volume molar adalah volume gas yang diukur pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atsmofir (STP) yang memiliki besar 1 mol gas (0^oC dan 1 atsmofir) = 22,4 L

 

 

contoh

1)    Berapakah mol yang dimiliki oleh gas Nirogen 5,6 liter diukur pada (0^oC dan 1 atsmofir) adalah…..

 

 

2)    Berapakah volume gas hydrogen yang mempunyai 0,6 mol diukur pada STP

 

Volume STP H₂ = mol x volume molar

                            = 0,6 mol x 22,4 Liter

                            = 13,44 Liter

 

4.    Hubungan mol dengan volume gas ideal

Volume gas idela yaitu volume yg diukur pada kondisi yg dibuat dengan rumus

 

P.V = n. R. T

P = tekanan (atm)

V = volume ( L )

n = mol

R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/mol.K)

K = suhu mutlak dalam Kelvin (K) ( K = ^oC + 273 )

 

Contoh,

1)    Hitunglah mol dari gas karbon dioksida ( CO₂ ) yang mempunyai volume 49,2 L bila diukur pada tekanan 1 atm dan suhu 27 ^oC……

P.V = n. R. T

 

 

2)    Hitunglah volumr 14 gram gas nitrogen (N₂)yang diukur pada suhu 127 ^oC dan tekanan 2 atm ( Ar. N =14 )

 

5.    Hubungan mol dengan volume gas pada keadaan tertentu (P,T)

Volume gas pada keadaan tertentu adalah kondisi dimana volume gas A akan sama dengan volume gas B bila kondisi ruang memiliki tekanan dan suhu yang sama. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut :

 

nA = mol zat A

VA = volume zat A

nB = mol zat B

VB = volume zat B

 

Contoh

1)    Hitunglah mol gas oksigen yang bervolume 12 L diukur pada kondisi dimana 0,5 mol gas hydrogen bervolume 4 L

 

 

2)    11 gram gas kabon dioksida (CO₂) bervolume 8 liter sedangkan molekul Z yang massanya 23 gram  bervolume 16 liter, maka besarnya Mr zat Z adalah ……. ( Ar. C = 12, O = 16 )

 

 

Secara diagram dapat di gambarkan…..

 

 

 

Contoh soal keseluruhan

 

1.    Diketahui 3,2 gram belerang dioksida tentukanlah….

a.    Mol belerang dioksida

b.    Jumlah molekul belerang dioksida

c.    Volume gas belerang dioksida diukur pada ( 0^oc,1 atm )

d.    Volume gas belerang dioksida diukur pada ( 27^oc,1 atm)

e.    Volume gas belerang dioksida diukur pada 8 gram gas oksigen bervolume 12 Liter

( Ar. S = 32, O = 16 )

 

Jawab.

 

LATIHAN :

 

1.      Hitung berapakah mol molekul yang terdapat dalam 6 gram glukosa (C₆H₁₂O₆), diketahui Ar C = 12, O = 16, serta H = 1.

2.      Berapa gram massa Urea (CO(H2)2) yang mengandung 0,15 mol urea?

Ar C = 12, O = 16, N = 14, H=1

3.      Konversikan 5.3 x 1025 molekul karbon dioksida ke dalam jumlah mol

4.      Jika 2,4 x 1023 atom unsur X massa nya adalah 60 gram,maka massa atom relatif X adalah ( L =6 x 1023)

5.      Volume 7,5 gram gas NO pada suhu 0°C dan tekanan 1 atmosfer adalah….(Ar N=14;O=16)

6.      Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut (Mr) adalah…

7.      Diketahui massa NaOH  adalah 80 gram . tentukan berapa volume senyawa  tersebut dalam keadaan STP !

8.      5 mol gas N2 berada pada suhu 27°C pada tekanan 1,5 atm. Volume gas N2 tersebut adalah....

9.      Pada suhu 25⁰C dan tekanan 2 atm volume 42 g gas nitrogen adalah . .

10.  Suatu tabung gas diisi dengan 5 mol O2 dengan volume 10 L. Tabung tersebut dikosongkan lalu diganti dengan 15 mol N2. Tentukan volume gas N2 pada tabung tersebut.

11.  . Pada suhu dan tekanan tertentu 1,0 L gas NO (Mr=30) massanya 1,5 g volume gas oksigen, pada suhu dan tekanan yang sama,yang dihasilkan jika 49 g KClO₃ (Mr=122,5) dipanaskan adalah