RPP KIMIA 1 LEMBAR KIMIA REVISI TERBARU

 

RPP 1 lembar Permendikbud No.14 Tahun 2019

Assalamualaikum Bapak Ibu guru dalam kesempatan kali ini kami ini berbagi informasi RPP 1 lembar yang tertuang dalam  PERATURAN MENTERI PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN REPUBLIK INDONESIA NOMOR 14 TAHUN 2019.

 

Untuk RPP 1 lembar ini, merupakan terobosan yang dilakukan oleh  Kementerian Pendidikan dan kebudayaan agar mempermudah dalam bekerja yang merdekan dan tidak terlalu terbebani oleh adminitrasi administrasi yang yang tidak penting maka dalam penyusunan  RPP ini tidak perlu membuat poin-poin yang tidak penting dalam penyusunan RPP tersebut, seperti:

 

1. KI 1 dan KI 2 yang bisa setengah halaman

2. KD dan Indikator

3. Materi Konsep, Prinsip, Fakta dan Prosedural 

4. Format Penilaian yang ribet dan bikin pusing

 

Berikut Contoh dari RPP 1 lembar Permendikbud No.14 Tahun 2019

 

Model Format RPP Sesuai Surat Edaran Kemendikbud No 14 Tahun 2019

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

 

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

 

Sekolah                    : Mata Pelajaran         :			Kelas/Semester        :  Alokasi Waktu          :	KD                    : Pertemuanke  :
Materi	:

 

A, TUJUAN

 

·

 

B, LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN

 

Media : Ø

Alat/Bahan : Ø

 

PENDAHULUAN		·
KEGIATAN INTI	KegiatanLiterasi
	Critical Thinking
	Collaboration
	Communication
	Creativity
PENUTUP		·

 

C, PENILAIAN

 

-         Sikap  : Lembarpengamatan,              - Pengetahuan : LK pesertadidik,                 -  Ketrampilan: Kinerja&observasidiskusi

 

Mengetahui,                                                                                                                         ……………………………….2020

Kepala Sekolah                                                                                                                   Guru Mata Pelajaran

 

 

Nip.                                                                                                                                        Nip.

RPP 1 LEMBAR MATA PELAJARAN KIMIA KELAS 10
NO	BAB	MATERI	UNDUH
1	Metode ilmiah, hakikat ilmu Kimia,  keselamatan dan keamanan kimia di laboratorium, serta peran Kimia dalam kehidupan	Metode ilmiah, hakikat ilmu Kimia,  keselamatan dan keamanan kimia di laboratorium, serta peran Kimia dalam kehidupan	KD.3.1 DAN 4.1
2	Struktur Atom dan TabelPeriodik	atom tersusun dari partikeld asar serta proses penemuannya. warna yang berbeda-beda berdasarkan model atom Bohr model-model atom menurut Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, dan mekanika kuantum nomor atom, nomor massa, dan isotop berkaitan dengan jumlah partikel dasar penyusun atom.	KD.3.2 DAN 4.2
3	Struktur Atom dan TabelPeriodik	Konfigurasi electron dalam bentuk diagram orbital Perkembangan system periodic unsure dikaitkan dengan letak unsure dalam Tabel Periodik Unsur berdasarkan konfigurasi elektron.Bilangan kuantum dari setiap elektron	KD.3.3 DAN 4.3
4	Struktur Atom dan TabelPeriodik	Hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikanunsur (jari-jari atom, energiionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifat keperiodikan unsur. sifat fisik dan sifat kimia unsur.	KD.3.4 DAN 4.4
5	Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar molekul	teori Lewis tentangvikatan dan menuliskanvstruktur Lewis perbedaan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen.proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen.proses pembentukan ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap.Adanya molekul yang tidak memenuhi aturan oktet. proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi. Katan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar serta senyawa polar dan senyawa nonpolar.	KD.3.5 DAN 4.5
6	Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar molekul	Bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan hubungannya dengan kepolaran senyawa.Bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan hubungannya dengan kepolaran senyawa.Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dan Teori Domain electron dalam menentukan bentuk molekul	KD.3.6 DAN 4.6
7	Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar molekul	Kekuatan relative paku dan tembaga dengan diameter yang sama dengan cara membenturkan kedua logam tersebut.sifat-sifat logam dikaitkan dengan proses pembentukan ikatan logam.Bahwa jenis ikatan kimia berpengaruh kepada sifat fisik materi. Perbedaan bentuk tetesan air di atas kaca dan di atas kaca yang dilapisi lilin.penyebab air di atasdaun talas berbentuk butiran.Interaksi antar molekul dan konsekuensinya terhadap sifat fisik senyawa. jenis-jenis interaksi antarmolekul (gaya London, interaksidipol-dipol, dan ikatanhidrogen) serta kaitannya dengan sifat fisik senyawa.	KD.3.7 DAN 4.7
8	Larutan Elektrolit dan Larutan Nonelektrolit	Kejadian tentang binatang yang tersengat aliran listrik ketika banjirSifat elektrolit beberapa larutan yang ada di lingkungan dan larutan yang ada di laboratorium Larutan kedalam elektrolit kuat,  elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya.Jenis ikatan kimia dan sifat elektrolit suatu zat serta menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar. Fungsi larutan elektrolit dalam tubuh manusia serta cara mengatasi kekurangan elektrolit dalam tubuh.	KD.3.8 DAN 4.8
9	Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata namaSenyawa	Reaksi oksidasimelalui perubahan warna pada iri sanbuah (apel, kentang, pisang) dan karat besi.Penentuan bilangan oksidasi unsurdalam senyawa atau ion.Perbedaan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. logam magnesium dengan larutan asam klorida encer di dalam tabung reaksi yang ditutup dengan balon. padatan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida encer di dalam tabung reaksi yang ditutup dengan balon. dan menyimpulkan kedua reaksi tersebut.Penerapan aturan tata nama senyawaan organik dan organic sederhana menurut aturan IUPAC.Menentukan nama beberapa senyawa sesuai aturan IUPAC.	KD.3.9 DAN 4.9
10	Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri	Reaksi larutan kalium iodida dan larutantimbal(II) nitrat yang ditimbang massanya sebelum dan sesudah reaksi.hukum-hukum dasar Kimia (hukum Lavoisier, hukumProust ,hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro).Mmenyimpulkan hukum Lavoisier, hokum Proust ,hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro.massa atom relatif dan massa molekul relatif.hubungan antara mol,jumlah partikel, massamolar,dan volume molar gas.banyaknya zat dalam campuran  (persenmassa, persen volume, bagian per juta kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol).rumus empiris dengan rumus molekul.Menyetarakan persamaan kimia. Jumlah mol,massa molar, volume molar gas dan jumlah partikel yang terlibat dalam persamaan kimia. Pereaksi pembatas pada sebuah reaksi kimia.banyaknya molekul air dalam senyawa hidrat.penggunaan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.	KD.3.10 DAN 4.10