|
|
1)
|
Tentukan tipe molekul dari PCl3…
|
|
|
A.
|
AX3E
|
|
|
B.
|
AX2E2
|
|
|
C.
|
AX3E2
|
|
|
D.
|
AX4
|
|
|
E.
|
AX3
|
|
2)
|
Gagasan utama yang dikemukakan oleh teori atom Niels Bohr adalah
…
|
|
|
A.
|
mengetahui tingkat energi dalam atom
|
|
|
B.
|
menentukan jumlah proton dalam atom
|
|
|
C.
|
mengetahui banyaknya neutron
|
|
|
D.
|
dapat diketahui massa suatu atom
|
|
|
E.
|
menemukan isotop-isotop suatu atom
|
|
3)
|
Diketahui senyawa :
- (1) H2O (l)
- (2) HCN (g)
- (3) CH4 (g)
- (4) HF (l)
- (5) NH3 (l)
Kelompok senyawa yang memiliki
ikatan hidrogen adalah …
|
|
|
A.
|
1, 4, dan 5
|
|
|
B.
|
1, 2, dan 3
|
|
|
C.
|
1, 3, dan 4
|
|
|
D.
|
2, 3, dan 5
|
|
|
E.
|
3, 4, dan 5
|
|
4)
|
Gaya dispersi pada
molekul-molekul non-polar terjadi akibat adanya………
|
|
|
A.
|
Dipol-dipol sesaat
|
|
|
B.
|
Dipol-dipol permanen
|
|
|
C.
|
Imbasan dipol permanen
|
|
|
D.
|
Gaya elektrostatis molekul polar
|
|
|
E.
|
Ikatan hidrogen
|
|
5)
|
Konfigurasi elektron unsur X yang memiliki jumlah netron 45 dan nomor massa 80 adalah ... .
|
|
|
A.
|
2, 8,18, 7
|
|
|
B.
|
2, 8, 18, 32, 18,)
|
|
|
C.
|
2, 8, 18, 18, 8, 1
|
|
|
D.
|
2, 8, 18, 3
|
|
|
E.
|
2, 8, 18, 2
|
|
6)
|
Diketahui beberapa unsur dengan
energy ionisasi (dalam kJ mol-1) sebagai berikut. Na = 500; Li =
520; B = 800; Be = 900; F= 1.681; Ne = 2.081.
Ikatan paling ionic dapat
terbentuk antara pasangan unsur ….
|
|
|
A.
|
Na dengan F
|
|
|
B.
|
Na dengan Ne
|
|
|
C.
|
Na dengan Li
|
|
|
D.
|
F dengan Ne
|
|
|
E.
|
B dengan Be
|
|
7)
|
Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 dan
unsur Y memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p2.
Bentuk molekul yang terjadi bila kedua unsur tersebut berikatan menurut
aturan oktet adalah ….
|
|
|
A.
|
linear
|
|
|
B.
|
bentuk V
|
|
|
C.
|
segi empat datar
|
|
|
D.
|
segitiga piramida
|
|
|
E.
|
segitiga bipiramida
|
|
8)
|
Perhatikan :
N= 1S2 2S2 2P3
Cl= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
Berikut molekul dari senyawa
yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan octet
adalah….
|
|
|
A.
|
Segitiga Piramida
|
|
|
B.
|
Linear
|
|
|
C.
|
Tetrahedral
|
|
|
D.
|
segitiga bipiramidal
|
|
|
E.
|
Octahedral
|
|
9)
|
Di antara senyawa berikut ini, yang semuanya berikatan kovalen adalah
... .
|
|
|
A.
|
HCl, H2S, dan CO2
|
|
|
B.
|
H2O, SO2, dan K2O
|
|
|
C.
|
HCl, NaBr, dan KI
|
|
|
D.
|
CaCl2, NaCl, dan NH3
|
|
|
E.
|
H2S, HCl, dan MgBr2
|
|
10)
|
Setiap unsur mampu membentuk
ikatan kimia karena memiliki ….
|
|
|
A.
|
Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia
|
|
|
B.
|
Elekcron valensi
|
|
|
C.
|
Lintasan electron
|
|
|
D.
|
Neutron dalam inti atom
|
|
|
E.
|
Proton dan neutron
|
|
11)
|
Kedudukan elektron-elektron dari
atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah . . .
|
|
|
A.
|
Tidak terikat pada salah satu atom tetapi dapat bergerak bebas
sebagai awan elektron
|
|
|
B.
|
Selalu berada di antara dua atom
logam yang berikatan dan digunakan secara bersama
|
|
|
C.
|
Masing-masing atom logam
memberikan elektron valensinya kepada atom logam yang lain
|
|
|
D.
|
Masing-masing elektron valensi
berada diantara inti atom logam yang saling berdekatan satu sama lain
|
|
|
E.
|
Terikat pada inti atom logam
tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atom logam yang bersangkutan
|
|
12)
|
Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode akan
memiliki kecenderungan …
|
|
|
A.
|
jari-jari atom berkurang dengan
bertambahnya nomor atom
|
|
|
B.
|
jari-jari atom bertambah dengan bertambahnya nomor atom
|
|
|
C.
|
afinitas elektron berkurang dengan bertambahnya nomor atom
|
|
|
D.
|
energi ionisasi berkurang dengan bertambahnya nomor atom
|
|
|
E.
|
elektronegatifitas berkurang dengan bertambahnya nomor atom
|
|
13)
|
Diantara senyawa berikut yang
paling polar adalah….
|
|
|
A.
|
HF
|
|
|
B.
|
HCl
|
|
|
C.
|
HBr
|
|
|
D.
|
HI
|
|
|
E.
|
FCl
|
|
14)
|
Gaya yang terjadi antara molekul
HCl dengan molekul HCl lain disebut ….
|
|
|
A.
|
Gaya tarik-menarik dipol-dipol
|
|
|
B.
|
Gaya induksi
|
|
|
C.
|
Gaya London
|
|
|
D.
|
Gaya Van der Waals
|
|
|
E.
|
Ikatan hidrogen
|
|
15)
|
Yang dimaksud dengan struktur
lewis yaitu….
|
|
|
A.
|
menggambarkan susunan electron dari atom-atom yang berikatan dan
dapat menunjukkan jumlah pasangan electron bebas dan jumlah pasangan electron
ikatan sekitar atom pusat
|
|
|
B.
|
gambaran kedudukan atom-atom
didalam suatu molekul berdasarkan susunan ruang pasangan electron atom
pusat dalam molekul.pasangan electron ini baik yang yang berikatan maupun
yang bebas, yaitu dalam ruang tiga dimensi dan juga menggambarkan besarnya
sudut-sudut yang dibentuk dalam sudut molekul
|
|
|
C.
|
menggambarkan molekul
berdasarkan kepada tolakan pasangan electron disekitar atom pusat
|
|
|
D.
|
pengambaran bagaimana ekeltron
elektron yang terdapat pada suatu atom yang tersusun dalam konfigurasi
elakron
|
|
|
E.
|
memvisualisasikan elektron
elektron yang tersusun dalam kulit agar mudah membambarkan eleltron
elektron tersebut berikatan
|
|
16)
|
Diantara sifat berikut ini yang
bukan sifat senyawa ion adalah …
|
|
|
A.
|
Padatannya dapat menghantar
listrik
|
|
|
B.
|
Lelehannya dapat menghantar
listrik
|
|
|
C.
|
Larutan dapat menghantar listrik
|
|
|
D.
|
Titik leleh tinggi
|
|
|
E.
|
Rapuh
|
|
17)
|
Jika nomor atom S — 16 dan nomor
atom F = 9, maka bentuk molekul SF4 adalah .
|
|
|
A.
|
Tetrahedral
|
|
|
B.
|
Segitiga datar
|
|
|
C.
|
Bentuk V
|
|
|
D.
|
Tetrahedral terdistorsi
|
|
|
E.
|
Linear
|
|
18)
|
Diketahui lambang unsur:
Pasangan unsur berikut ini yang merupakan isotop adalah … .
|
|
|
A.
|
A dan B
|
|
|
B.
|
C dan E
|
|
|
C.
|
A dan C
|
|
|
D.
|
C dan D
|
|
|
E.
|
A dan E
|
|
19)
|
Pada senyawa SO3 terdapat
ikatan . . . ( nomor atom S=16 , O=8)
|
|
|
A.
|
Ikatan kovalen dan Ikatan kovalen koordinasi
|
|
|
B.
|
Ikatan ion
|
|
|
C.
|
Ikatan hidrogen
|
|
|
D.
|
Ikatan ion dan logam
(Your Answer)
|
|
|
E.
|
Ikatan kovalen dan ion
|
|
20)
|
Ikan dapat hidup dalam air
karena di dalam air terdapat oksigen yang terlarut. Oksigen nonpolar dapat
larut dalam air yang polar karena oksigen membentuk…
|
|
|
A.
|
dipol sesaat
|
|
|
B.
|
ion positif
|
|
|
C.
|
ion negatif
|
|
|
D.
|
dipol
|
|
|
E.
|
gas
|
|
21)
|
Suatu senyawa memiliki jumlah
domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 0, bentuk molekul dari
senyawa tersebut adalah ….
|
|
|
A.
|
segitiga datar
|
|
|
B.
|
bipiramida segitiga
|
|
|
C.
|
oktahedral
|
|
|
D.
|
tetrahedral
|
|
|
E.
|
linear
|
|
22)
|
Berdasarkan sifat periodik
unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah
dibandingkan dengan HI, HCl dan HBr. Namun, pada kenyataannya HF mempunyai
titik didih paling tinggi.
Hal ini disebabkan HF mempunyai
ikatan ….
|
|
|
A.
|
Hidrogen
|
|
|
B.
|
Ion
|
|
|
C.
|
Kovalen
|
|
|
D.
|
Van Der Walls
|
|
|
E.
|
Kovalen dan ion
|
|
23)
|
Unsur 11Na berikatan dengan
unsur 8O membentuk senyawa dan berikatan …
|
|
|
A.
|
NaO2, ikatan ion
|
|
|
B.
|
NaO, ikatan ion
|
|
|
C.
|
Na2O, ikatan kovalen
|
|
|
D.
|
Na2O, ikatan ion
|
|
|
E.
|
NaO2, ikatan kovalen
|
|
24)
|
Unsur X dan Y masing-masing
mempunyai nomor atom 16 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan
rumus XY6. Bentuk molekul senyawa XY6 adalah ….
|
|
|
A.
|
linear
|
|
|
B.
|
tetrahedral
|
|
|
C.
|
oktahedral
|
|
|
D.
|
segitiga sama sisi
|
|
|
E.
|
trigonal bipiramida
|
|
25)
|
Jumlah PEI dan PEB molekul H2O
(H=1 dan O=8) adalah …
|
|
|
A.
|
2 dan 2
|
|
|
B.
|
1 dan 2
|
|
|
C.
|
1 dan 3
|
|
|
D.
|
2 dan 1
|
|
|
E.
|
2 dan 3
|
|
26)
|
Berikut ini data titik didih
beberapa senyawa hidrida.
- HI = -35oC
- HF = 19,4oC
- HBr = -67oC
- HCl = -84oC
- HCN = -26oC
Di antara senyawa-senyawa pada
data tersebut yang memiliki ikatan hidrogen paling kuat adalah …
|
|
|
A.
|
HF
|
|
|
B.
|
HCN
|
|
|
C.
|
HBR
|
|
|
D.
|
HI
|
|
|
E.
|
HCl
|
|
27)
|
Diantara senyawa berikut yang
bukan molekul kovalen polar adalah?
|
|
|
A.
|
CO2
|
|
|
B.
|
NH3
|
|
|
C.
|
H20
|
|
|
D.
|
PCl3
|
|
|
E.
|
HI
|
|
28)
|
Di bawah ini nama penemu partikel
penyusun inti atom adalah … .
|
|
|
A.
|
Rutherford
|
|
|
B.
|
John Dalton
|
|
|
C.
|
James Chadwick
|
|
|
D.
|
Eugen Goldstein
|
|
|
E.
|
J. J. Thompson
|
|
29)
|
Antarmolekul diatomik dapat
membentuk gaya antarmolekul karena adanya gaya London. Sesuai dengan
faktor-faktor yang mempengaruhi gaya London, antarmolekul diatomik berikut
yang memiliki gaya van der Waals paling kuat adalah ….
|
|
|
A.
|
Cl2 dan F2
|
|
|
B.
|
N2 dan O2
|
|
|
C.
|
H2 dan H2
|
|
|
D.
|
N2 dan Cl2
|
|
|
E.
|
F2 dan
N2
|
|
30)
|
Diketahui rumus kimia beberapa zat sebagai berikut.
1) N2O4
4) P2O5
2)
CaO
5) K2O
3) MgO
Berikut ini yang semuanya merupakan rumus kimia
oksida logam adalah … .
|
|
|
A.
|
2, 3, dan 5
|
|
|
B.
|
2, 4, dan 5
|
|
|
C.
|
1, 2, dan 3
|
|
|
D.
|
3, 4, dan 5
|
|
|
E.
|
2, 3, dan 4
|
|
0 Comments
TERIMA KASIH